Modelo atômico de Thomson: diferenças entre revisões
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[[Imagem:Plum pudding atom.svg|right|thumb|25x|Representação esquemática do modelo de Thomson.]]
'''Modelo atômico de Thomson '''é uma teoria sobre a estrutura [[átomo|atômica]] proposta por [[Joseph John Thomson]], descobridor do [[elétron]] e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do [[próton]] ou do [[nêutron]].
. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga positiva.<ref name="MAT1">[http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/modelosatomicos/modelo_thomson.html Modelo Atômico de Thomson]</ref><ref>[http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-thomson/ Modelo atômico de Thomson]</ref>
== História ==
O modelo atômico de Joseph John Thomson teve experimentos, por volta de [[1897]], na qual foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes a tubos de lâmpadas fluorescentes, chamados de tubos de raios catódicos (o mesmo tipo de raio usado em monitores e televisões antigamente), dentro dos quais, havia gases rarefeitos (em baixa pressão).<ref name=MAT1 />
Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de [[partícula]]s carregadas se a única interação entre elas é de caráter eletromagnético.
▲Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de [[partícula]]s carregadas se a única interação entre elas é de caráter eletromagnético.
Além disso, como qualquer partícula com [[carga elétrica]] em movimento acelerado emite [[radiação eletromagnética]], o modelo tinha como outra hipótese que os modos normais das oscilações dos [[elétron]]s deveriam ter as mesmas frequências que aquelas que se observavam associadas às raias dos espectros [[atômico]]s.<ref>[http://www.e-quimica.iq.unesp.br/index.php?option=com_content&view=article&id=73:experimento-de-thonson&catid=36:videos&Itemid=55 Experimento de J. J. Thomson]</ref>
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