Titânio: diferenças entre revisões

O estado de oxidação +4 domina as substâncias químicaquímicas que contêm titânio,<ref name="Greenwood1997p958">{{harvnb|Greenwood|1997|p=958}}</ref> apesar dos compostos com +3 também serem comum.<ref name="Greenwood1997p970">{{harvnb|Greenwood|1997|p=970}}</ref> Normalmente, o titânio adota uma [[geometria molecular octaédrica]] nos seus complexos, a geometria molecular tetraédrica TiCl₄ é uma notável exceção. Por causa do seu alto estado de oxidação, os compostos de titânio (IV) apresentam uma elevado grau de [[ligação covalente|ligações covalentes]]. Ao contrário da maioria dos [[metaloide]]s, desconhecem complexos metálicos.