Potencial de ionização: diferenças entre revisões
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m Potencial de ionização ou Energia de ionização é a energia essencial para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Átomo no estado fundamental (g) ⟶ Átomo+ (g) + e- △ E = energia de ionização, IE Para que haja a separação de um elétron de um átomo, deve-se fornecer energia para exceder a atração da carga nuclear, como a energia deve ser fornecida (um processo endotérmico), o sinal da energia de ionização é sempre positivo. Kotz, John C.; Treichel, Paul M.; Weaver, Gabriela C. - Quím |
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'''Potencial de ionização''' ou '''Energia de ionização''' é a energia essencial para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.
Átomo no estado fundamental (g) <math>\longrightarrow</math> Átomo<sup>+</sup> (g) + e<sup>-</sup>
<math>\bigtriangleup</math>E = energia de ionização, IE
Para que haja a separação de um elétron de um átomo, deve-se fornecer energia para exceder a atração da carga nuclear, como a energia deve ser fornecida (um processo endotérmico), o sinal da energia de ionização é sempre positivo.
Segundo Mahan, Bruce M.; et. al.
<ref>Para mais informações sobre energias em átomos, a saber energia de ionização, afinidade eletrônica e outras, consulte: Mahan, Bruce M.; et. al - Química, Um Curso Universitário, Tradução da quarta edição americana - Cap. 10</ref>
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As energias de ionização podem ser medida em [[elétron-volt]]s [eV] ou em (quilo)joules por mol [(K)J/mol], e tem-se abaixo um exemplo com base no alumínio onde a medida desta energia encontra-se expressa em quilojoules por mol (KJ/mol).
:'''1º Potencial de ionização do Al (I<sub>1</sub>):'''
:Al<sub>(g)</sub> (+ I<sub>1</sub>) Al<sup>+</sup><sub>(g)</sub> + e<sup>-</sup> ⇒ I<sub>1</sub> = 577,5 KJ/mol
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:'''2º Potencial de ionização do Al (I<sub>2</sub>):'''
:Al<sup>+</sup><sub>(g)</sub> (+ I<sub>2</sub>) Al<sup>2+</sup><sub>(g)</sub> + e<sup>-</sup> ⇒ I<sub>2</sub> = 1816,7 KJ/mol
:'''3º Potencial de ionização do Al (I<sub>3</sub>):'''
:Al<sup>2+</sup><sub>(g)</sub> (+ I<sub>3</sub>) Al<sup>3+</sup><sub>(g)</sub> + e<sup>-</sup> ⇒ I<sub>3</sub> = 2744,8 KJ/mol
:
A cada novo elétron retirado do átomo (ou cátion) maior torna-se a energia de ionização subsequente. Isso ocorre devido o aumento da sua carga efetiva do cátion uma vez que a remoção de um elétron implica agor a ausência da blindagem nuclear antes promovida pelo mesmo, e de forma mais evidente percebe-se que é mais fácil retirar um elétron de um átomo neutro do que de um íon positivo já que quanto maior a distância entre o núcleo e o elétron menor é a força de atração (e menor é a energia potencial elétrica) entre eles.
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* Mahan, Bruce M.; Meyers, Rollie J. - Química, um curso universitário, tradução da quarta edição americana - Ed. Edgard Blücher Ltda - 2ª reimpressão - 1997 - São Paulo, SP.
* Carvalho, Lauro Chieza de - Estudo das Estruturas [[ferro|Fe]]:[[arsenieto de gálio|GaAs]] e Fe:[[césio|Cs]]:GaAs por [[Espectroscopia de fotoelétrons excitados por raios X|Espectroscopia de Fotoelétrons Excitados por Raios X]] - [[Universidade Federal de Minas Gerais]] - ICEx - 11 de julho de 2005 [http://www.fisica.ufmg.br/posgrad/Teses/Tesem/lauro-carvalho/disslaurochieza.pdf]
* Kotz, John C.; Treichel, Paul M.; Weaver, Gabriela C. - Química Geral e Reações Químicas, tradução da 6ª edição norte-americana - Ed. Censange - 4ª reimpressão - 2009 - São Paulo - SP.
Energia de Ionização - Saiba mais - Definição e Tabela Períodica da Energia de Ionização do Átomo [http://foxempregos.blogspot.com/2010/05/energia-de-ionizacao.html].
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