Revisão das 23h25min de 4 de agosto de 2018 editar Xutzão (discussão \| contribs) 8 932 edições m Foram revertidas as edições de 22 PH para a última revisão de Luisbrudna, de 18h01min de 7 de julho de 2018 (UTC) Etiqueta: Reversão ← Ver a alteração anterior		Revisão das 01h38min de 13 de agosto de 2018 editar desfazer 177.85.195.58 (discussão) →‎Configuração eletrônica Etiqueta: Editor Visual Ver a alteração posterior →
Linha 82: {{VT\|Configuração eletrônica}} [[Imagem:Klechkovski rule.svg\|upright=0.9\|thumb\|esquerda\|Ordem aproximada em que as camadas e subcamadas são arranjadas pelo nível de energia de acordo com o [[princípio de Aufbau]]]] A configuração eletrônica ou organização dos elétrons orbitando átomos neutros mostra um padrão recorrente ou periodicidade. Os elétrons ocupam uma série de [[níveis eletrônicos]] (numerados nível 1, nível 2, e assim em diante). Cada nível consiste de ~~uma~~um ou mais [[Nível eletrônico#Subnível\|subníveis]] (nomeados s, p, d, f e g). Conforme o [[número atômico]] aumenta, os elétrons progressivamente ocupam estes níves e subníveis de acordo com o [[princípio de Aufbau]] ou regra de ordenamento energético, conforme demonstrado no diagrama. A configuração eletrônica para o [[neônio]], por exemplo, é 1s² 2s² 2p<sup>6</sup>. Com o número atômico de dez, o neônio tem dois elétrons no primeiro nível e oito no segundo nível—dois ocupam o subnível s e seis o subnível p. Em termos de tabela periódica, a primeira vez que um elétron ocupa um novo nível corresponde ao início de um novo período, estas posições sendo ocupadas pelo hidrogênio e os metais alcalinos.<ref name=Myers>{{citar livro \|ultimo=Myers\|primeiro=R.\|titulo=The basics of chemistry\|ano=2003\|páginas=61–67\|publicado=Greenwood Publishing Group\|local=Westport, CT\|isbn=0-313-31664-3}}</ref><ref name=chang2>{{citar livro \|ultimo=Chang\|primeiro=R.\|titulo=Chemistry\|ano=2002\|publicado=McGraw-Hill\|local=New York\|edição=7\|isbn=0-07-112072-6\|páginas=289–310; 340–42}}</ref> [[Ficheiro:Periodic trends - pt edition.svg\|upright=1.35\|thumb\|direita\|Propriedades da tabela periódica (as setas indicam aumento)]] Linha 142: \|- \|[[Imagem:Periodic table 14CeTh form---Group 3 = Sc-Y-La-Ac.jpg\|~~Right~~right\|x100px]]<br /><small>La e Ac abaixo do Y</small> \|} Linha 155: \|- \|\|[[Imagem:Periodic table 14LaAc form---Group 3 = Sc-Y-Lu-Lr.jpg\|~~Right~~right\|x100px]]<br /><small>Lu e Lr abaixo do Y</small> \|} Linha 167: \|- \|[[Imagem:Periodic table 15LaAc form---Group 3 = indeterminate.jpg\|~~Right~~right\|x100px]]<br /><small>Marcadores abaixo do Y</small> \|}

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