Oganesson: diferenças entre revisões

Entretanto, dados obtidos por cálculos sugerem que o elemento pode não ser gasoso a 20°C como os demais elementos da família, visto que isso é improvável para um elemento com uma massa tão elevada, devido ao aumento das interações intermoleculares. Este fato é reforçado ainda mais pela influência dos [[efeitos quânticos relativísticos]]. Estima-se que o [[ponto de fusão]] do oganessônio seja em torno de 47°[[celsius|C]] (320[[Kelvin|K]]), de modo que ele seja um [[sólido]] à temperatura ambiente. Supõe-se também, com base na tendência observada no grupo, que o [[ponto de ebulição]] do elemento seja apenas cerca de 2°C acima do ponto de fusão.

Além disso, prevê-se que ele será bem mais reativo que os demais elementos do grupo, até mais reativo que o [[Fleróviofleróvio]] e o [[copernício]], devido à desestabilização relativística dos [[orbitais]] 7s e 7p na [[camada de valência]] cheia do período 7.

O oganessônio tem o maior [[número atômico]] e maior [[massa atômica]] de todos os elementos conhecidos. O [[átomo]] de oganessônio é muito instável e radioativo, e desde 2005, apenas quatro átomos do [[isótopo]] ²⁹⁴Og foram detectados. Embora isto permita muito pouca caracterização experimental de suas propriedades e possíveis compostos, cálculos teóricos resultaram em muitas previsões, incluindo algumas surpreendentes. Por exemplo, embora o oganessônio seja um membro do grupo 18, pode possivelmente não se comportar como um [[gases nobres|gás nobre]], ao contrário de todos os outros elementos do referido grupo. Foi anteriormente pensado para sercomo um [[gás]] sob [[condições normais de temperatura e pressão]], mas agora está previsto para sercomo um [[sólido]] devido aaos [[efeitos quânticos relativísticos]]. Na tabela periódica dos elementos é um elemento do bloco p e o último do 7º período.

Não foram obtidos compostos do elemento, devido ao fato de ele ser extremamente radioativo e de vida muito curta, e faltam isótopos de vida longa o suficiente para que suasuas químicapropriedades possaquímicas e físicas possam ser investigadainvestigadas na prática. Tudo o que se sabe é inferido nas propriedades periódicas esperadas para o elemento.