Estado de transição: diferenças entre revisões

O '''estado de transição''' numa [[reacção química|reação química]] é uma configuração particular ao longo da [[coordenada de reacção|coordenada de reação]] que se define como o estado que corresponde ao máximo de energia ao longo dessa coordenada. Neste ponto, não trata-se de uma forma química de estabilidade significativa, não podendo, desse modo, ser confundido com os intermediários da reação (como ES ou EP). Ademais, é um momento molecular transitório em que eventos como a quebra de ligação, a formação de ligação ou o desenvolvimento de carga ocorrem com a mesma probabilidade de seguirem tanto para formar novamente o substrato como para formar o produto, não se configurando-se como reação irreversível.<ref>Solomons, T.W. Graham & Fryhle, Craig B. (2004). ''Organic Chemistry'' (8th ed.). John Wiley & Sons, Inc. ISBN 0-471-41799-8. 2-David L. Nelson, Michael M. Cox. Princípios de bioquímica de Lehninguer. 6°ed. Porto Alegre: Artmed, 2014. pg: 193, cap: 6.</ref>