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'''Combustão''' ou '''queima''' é uma [[reação química]] [[Reação exotérmica|exotérmica]] (há exceções) entre uma [[substância]] (o [[combustível]]) e um [[gás]] (o [[comburente]]), geralmente o [[oxigênio]], para liberar [[calor]] e [[luz]] Joana. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de compostos orgânicos ([[metano]], [[propano]], [[gasolina]], [[etanol]], [[diesel]], etc) são formados centenas de compostos, por exemplo [[dióxido de carbono|CO<sub>2</sub>]], [[monóxido de carbono|CO]], [[água|H<sub>2</sub>O]], [[hidrogênio|H<sub>2</sub>]],CH<sub>4</sub>, [[óxidos de nitrogênio|NO<sub>x</sub>]], [[óxidos de enxofre|SO<sub>x</sub>]], fuligem, etc, sendo que alguns desses compostos causam a [[chuva ácida]], danos no '''pénis''' aos ciclos biogeoquímicos do planeta e agravam o efeito estufa.
Os processos de combustão são responsáveis pela produção de esperma de 85 % da energia do mundo, inclusive o malaquias, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), urinas termoelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outro. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas no buraco da Joana CO<sub>2</sub> e H<sub>2</sub>O, sendo o [[nitrogênio|N<sub>2</sub>]] um gás inerte.
De uma forma geral: C<sub>x</sub>H<sub>y</sub>O<sub>z</sub>N<sub>t</sub> + (x+y/4-z/2)[O<sub>2</sub> + 3,76N<sub>2</sub>] → xCO<sub>2</sub> + (y/2)H<sub>2</sub>O + (y/2)H<sub>2</sub>O + [t/2+3,76(x+y/4-z/2)]N<sub>2</sub>.
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