Ligação covalente: diferenças entre revisões
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'''Ligação covalente''' é uma [[ligação química]] caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre [[átomo]]s. O nome ''ligação covalente'' surgiu em 1939.
Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas [[camada eletrónica|camadas eletrônicas]] externas sejam preenchidas e eles adquiram uma [[distribuição eletrónica]] mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da [[ligação iônica]]. Existem dois tipos principais: a ligação-σ ([[ligação sigma]]) e a ligação-π ([[ligação pi]])
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com [[eletronegatividade]]s similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Um tipo especial de ligação covalente é a [[ligação covalente dativa]], também conhecida como ligação covalente coordenada, que ocorre quando um único átomo fornece ambos os elétrons da ligação. Cada átomo pode potencialmente ceder apenas um par de elétrons para o outro.
Esse tipo de ligação tende a ser mais forte que outros tipos de ligações, como a iônica. Ao contrário das ligações iônicas, nas quais os [[íon]]s são mantidos unidos por atração coulômbica não direcional, ligações covalentes são altamente direcionais. Como resultado, moléculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um número relativamente pequeno de formas características, exibindo ângulos de ligação específicos. Essa ligação também é considerada semelhante à metalica, dando-se os compartilhamentos.
== Ordem de ligação ==
{{AP|[[Ordem de ligação]]}}
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