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Linha 2: {{Elemento/Oxigênio}} O {{PEPB\|oxigénio\|oxigênio}}, é um [[Tabela periódica dos elementos\|elemento químico]] de [[número atómico]] 8 e símbolo '''O''' (8 [[Prótons\|protões]] e 8 [[Elétrons\|eletrões]]) representando com [[massa atômica\|massa atómica]] 16 [[unidade de massa atômica\|u]]. Constitui parte do [[Grupo (química)\|grupo]] dos [[calcogénio]]s e é um [[não metal]] [[reação química\|reactivo]] e um forte [[oxidação\|agente oxidante]] que facilmente forma [[composto químico\|compostos]] com a maioria doutros elementos, principalmente [[óxido]]s. Tem a segunda [[electronegatividade]] mais elevada de todos os elementos químicos, superado apenas pelo [[flúor]].<ref>{{citar web \|título=WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: electronegativities \|url=http://www.webelements.com/oxygen/electronegativity.html \|página=WebElements\|acessodata=7 de novembro de 2011}}</ref> Medido pela sua [[massa]], o oxigénio é o terceiro elemento mais abundante do [[universo]], atrás do [[hidrogénio]] e [[hélio]],<ref name="NBB297">{{Harvnb\|Emsley\|2001\|p=297}}</ref> e o mais abundante na [[crosta terrestre]] como parte de compostos óxidos, formando praticamente metade da sua massa.<ref name="lanl"/> Em [[condições normais de pressão e temperatura]], dois [[átomo]]s do elemento [[Ligação química\|ligam-se]] para formar o [[Oxigénio#Alótropos\|dioxigénio]], um [[gás]] [[molécula diatómica\|diatómico]] com fórmula {{nowrap\|{{chem\|O\|2}}}}. Este gás diatómico constitui 20,8% da [[atmosfera]] e é fundamental para suportar a [[vida]] [[Terra\|terrestre]].<ref name="ECE500">{{Harvnb\|Cook\|Lauer\|1968\|p=500}}</ref> Não obstante, vários estudos dos níveis de oxigénio atmosférico indicam uma progressão global descendente na proporção deste elemento, principalmente por causa das emissões procedentes da queima de [[combustível fóssil\|combustíveis fósseis]].<ref>{{citar web\|url=http://scrippso2.ucsd.edu/\|título=Atmospheric Oxygen Research\|editora=Scrippdios Institute\|acessodata=20 de abril de 2016}}</ref> É um gás [[cor\|incolor]] (azul em estado líquido<ref>{{Citar web\|url=http://www.astronautix.com/props/loxlh2.htm\|título=Lox/LH2\|publicado=Encyclopedia Astronautica\|acessodata=22 de setembro de 2015}}</ref> e sólido), [[inodoro]] e {{Linktext\|insípido}}, [[comburente]], não [[combustível]] e pouco [[solúvel]] em água. O dioxigénio é usado na [[respiração celular]] e muitas das principais [[molécula orgânica\|moléculas orgânicas]] dos [[organismos vivos]] como [[proteína]]s, [[ácidos nucleicos]], [[carboidrato]]s e [[lípido]]s contêm oxigénio, além dos principais [[composto inorgânico\|compostos inorgânicos]] que formam as conchas, os dentes e os ossos dos animais. A maior parte da massa dos organismos vivos é composta por oxigénio enquanto componente da água, o principal constituinte das formas de vida. Devido à sua reactividade química, o oxigénio não pode permanecer na atmosfera terrestre como elemento livre sem que seja constantemente reabastecido pela [[fotossíntese\|acção fotossintética]] dos organismos que utilizam a energia solar para produzir oxigénio a partir da água. O oxigénio elementar O<sub>2</sub> somente começou a acumular-se na atmosfera depois do aparecimento destes organismos, há aproximadamente 2500 milhões de anos.<ref>{{citar periódico\|título=NASA Research Indicates Oxygen on Earth 2.5 Billion Years ago\|url=http://www.nasa.gov/home/hqnews/2007/sep/HQ_07215_Timeline_of_Oxygen_on_Earth.html\|editor=[[NASA]]\|data=27 de setembro de 2007\|acessodata=22 de julho de 2012\|língua=inglês}}</ref> O [[alótropo]] [[ozono]] ({{chem\|O\|3}}) é um forte absorvente de [[radiação ultravioleta]], e a [[camada de ozono]] da [[Terra]], a grande altitude, ajuda a proteger a [[biosfera]] da incidência de radiação procedente do [[Sol]]. Porém, o ozono é um agente contaminante perto da superfície terrestre, sendo um produto derivado do [[smog]]. A altitudes de [[órbita terrestre baixa]], o oxigénio atómico presente provoca a [[corrosão]] das [[nave espacial\|naves espaciais]].<ref>{{citar web\|acessodata=8 de agosto de 2009\|url=http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html\|título=Atomic oxygen erosion\|arquivourl= https://web.archive.org/web/20070613121048/http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html \|arquivodata=13 de junho de 2007\|urlmorta=yes}}</ref>

Oxigénio: diferenças entre revisões