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Linha 20: Isto, em 1802, foi verificado experimentalmente com maior precisão por [[Louis Joseph Gay-Lussac\|Joseph Gay-Lussac]]. O valor atualmente aceito é: :<math>\beta \approx \frac{1}{273.,15} \text {°C}^{-1}</math> Logo, sabendo da equação de dilatação volumétrica descrita por Linha 30: :''V<sub>0</sub>'' é o [[volume]] do gás correspondente a 0 °C :''V'' é o volume do gás à [[temperatura]] ''ΔT'' na escala Celsius :''T<sub>0</sub>'' = 273.,15 K :''T = ΔT'' + 273.,15 K, sempre à [[pressão]] constante ''P'' = 1 atm. Assim, podemos manipular algebricamente a equação acima: Linha 38: Como ''β ≈ 1/273'' °C<sup>-1</sup>, podemos substituir na equação acima e continuar com as operações algébricas: :<math>\frac{V}{V_0} = \frac{1}{273.,15}\Delta{T} + {1}</math> :<math>{V} = \frac{V_0}{273.,15}\Delta{T} + {V_0}</math> :<math>{V} = \frac{V_0}{273.,15}\Delta{T} + \frac{273.,15V_0}{273.,15}</math> :<math>{V} = \frac{V_0}{273.,15}(\Delta{T} + {273.,15})</math> :<math>\frac{V}{V_0} = \frac{\Delta{T + 273.,15}}{273.,15}</math> Assim como definido anteriormente, ''T<sub>0</sub>'' = 273.,15 K e ''T = ΔT'' + 273.,15 K e sendo ''ΔT'' a temperatura final do gás na escala Celsius: :<math>\frac{V}{V_0} = \frac{T}{T_0};\qquad {P} = \mbox{constante}</math>

Lei de Charles: diferenças entre revisões