Cloreto de zinco: diferenças entre revisões
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'''Cloreto de zinco''' é o nome do [[composto químico]] com a [[fórmula química|fórmula]] [[zinco|Zn]][[cloreto|Cl]]<sub>2</sub> e seus hidratos. Cloretos de zinco, dos quais nove formas cristalinas são conhecidas, são cristais incolores ou brancos e altamente solúveis em água. ZnCl<sub>2</sub> é por si [[higroscópico]] e [[deliquescente]]. Amostras devem ser protegidas de fontes de umidade, incluindo o vapor d'água presente no ar ambiente. Cloreto de zinco encontra grande aplicação em processamento de [[têxteis]], [[Fluxo (metalurgia)|fluxos em metalurgia]], e sínteses químicas, como agente desidratante.
== Estrutura e propriedades básicas ==
Quatro formas cristalinas, também chamadas [[polimórficas]], de ZnCl<sub>2</sub> são conhecidas, e em cada caso os íons Zn<sup>2+</sup> são tetraedricamente coordenados a quatro cloros ligantes.<ref name=Wells>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref> O rápido esfriamento de ZnCl<sub>2</sub> fundido dá um vidro, que é, um rígido sólido amorfo. Adicionalmente ZnCl<sub>2</sub> forma [[águs de cristalização|hidratos]] e por fim um hidróxido misto, ZnClOH.<ref name=Wells/>
O caráter [[covalente]] do material anidro é indicado pelo seu relativamente baixo [[ponto de fusão]] de 275 °C. Evidência adicional de covalência é dada pela alta solubilidade do dicloreto em solventes [[éter|etéreos]] com os quais ele forma [[aduto]]s com a fórmula geral ZnCl<sub>2</sub>L<sub>2</sub> onde L = [[ligante]] tal como [[éter dietílico|O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]]. Consistente com a [[ácido de Lewis|acidez de Lewis]] do Zn<sup>2+</sup>, soluções aquosas de ZnCl<sub>2</sub> são soluções ácidas: uma solução aquosa 6 [[Molar|M]] tem um [[pH]] de 1.<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
Quatro hidratos de cloreto de zinco são conhecidos. ZnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> cristaliza das soluções aquosas de cloreto de zinco. Também caracterizados são ZnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub> onde n = 1, 1.5, 2.5, e 3.<ref name=Holleman/> Quando cloreto de zinco hidratado é aquecido, se obtém um resíduo de ZnOHCl.
Em solução aquosa, cloreto de zinco se dissocia completamente em Zn<sup>2+</sup>. Então, embora muitos sais de zinco tenham diferentes fórmulas e diferentes [[estrutura cristalina|estruturas cristalinas]], estes sais comportam-se muito similarmente em solução aquosa. Por exemplo, soluções preparadas de qualquer das formas polimórficas de ZnCl<sub>2</sub> assim como outros haletos (brometo, iodeto) e o sulfato podem frequentemente ser usados intercambialmente para a preparação de outros compostos de zinco. Ilustrativa é a preparação de carbonato de zinco:
:ZnCl<sub>2</sub>([[aquoso|aq]]) + [[Carbonato de sódio|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]](aq) → [[Carbonato de zinco|ZnCO<sub>3</sub>]](s) + 2 [[Cloreto de sódio|NaCl]](aq)
== Preparação e purificação ==
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