Barreira de Coulomb: diferenças entre revisões
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De acordo com a [[teoria cinética dos gases]], a temperatura de um gás é somente a medida da velocidade média da partículas neste gás. Para gases normais, a [[distribuição de Maxwell-Boltzmann]] dá a fração de partículas movendo-se em uma dada velocidade como função de uma temperatura deste gás, e então a fração de partículas movendo-se em velocidades altas o suficiente para superar a barreira de Coulomb pode ser derivada.
Na prática, temperaturas necessárias para superar a barreira de Coulomb
Uma [[fórmula empírica]] de tal energia é a seguinte:
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