Carbono-12: diferenças entre revisões
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O '''Carbono-12''' é o mais abundante de todos os [[isótopo]]s do elemento [[carbono]], com uma ocorrência relativa na natureza de 98,94%. Ele possui 6 prótons, 6 nêutros e 6 elétrons.
O carbono-12 tem um papel muito importante na Química, devido ao fato de ser utilizado como padrão de referência para a medida das massas atômicas de todos os outros nuclídeos. Sua [[massa atômica]] é 12 por definição, contudo ele serve como base para a medida da massa nuclear, devido a seu pequeno tamanho.
Com isto foi inventado o UMA (u) , que nada mais é q 1/12 do átomo de carbono isótopo 12.
Um exemplo é o átomo de oxigênio (16U) o qual possui 16 U de massa.
e tambem deriva para a massa molar , q eh a massa em gramas sobre a quantidade de átomos...
q no caso do Oxigênio é 16g/mol. o mol corresponde a 6,02.10²³, então : 16 gramas de oxigenio equivale a 6,02.10²³atomos do mesmo.
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