Geometria molecular octaédrica

Em química, a geometria molecular octaédrica descreve a forma de compostos nos quais seis átomos ou ligantes estão simetricamente arranjados ao redor de um átomo central, definindo os vértices de um octaedro. A forma geométrica molecular octaédrica é apolar em todos os compostos do tipo AB6, visto que os momentos de dipolo dos ligantes se anulam.

Estrutura idealizada de um composto com geometria de coordenação octaédrica.

Uma das moléculas mais conhecidas com essa geometria é a do gás hexafluoreto de enxofre, SF6, que tem como característica notável o fato de ter uma densidade cerca de 5 vezes maior que a do ar.

ReaçõesEditar

A maioria das reações com complexos octaédricos de compostos de transição ocorre na água. Quando um ligante aniônico substitui uma molécula coordenada de água, a reação é denominada anionação. Já a reação reversa, na qual uma molécula de água substitui um ligante aniônico, tem o nome 'aquificação'. Por exemplo, o complexo [CoCl(NH3)5]2+ é lentamente aquificado para formar [Co(NH3)5(H2O)]3+ em meio aquoso, especialmente na presença de um ácido ou de uma base. A adição de ácido clorídrico concentrado converte o complexo aquoso de volta para os arredores do íon cloreto, por um processo de 'anionação'.

 
Modelo tridimensional do pentacloreto de nióbio, um composto de coordenação bi-octaédrico.

Ver tambémEditar

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