Hidreto de berílio

Hidreto de berílio Alerta sobre risco à saúde

Identificadores
Número CAS	7787-52-2
PubChem	139073
ChemSpider	17215712
ChEBI	33787
SMILES	`[BeH2]`
InChI	1/Be.2H/rBeH2/h1H2
Propriedades
Fórmula molecular	BeH₂
Massa molar	11.03 g mol⁻¹
Aparência	sólido amorfo branco^[1]
Densidade	0.65 g/cm³
Ponto de fusão	250 °C com decomp.^[1]
Solubilidade em água	decompõe-se
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	hidreto de lítio, hidreto de cálcio, hidretos de boro
Compostos relacionados	fluoreto de berílio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Hidreto de berílio, BeH₂, é um composto químico de berílio e hidrogênio usado como combustível de foguetes.^[2] Ao contrário dos hidretos dos elementos mais pesados do grupo 2, o hidreto de berílio é covalente.^[1]

Síntese editar

H₂Be foi sintetizado pela primeira vez em 1951 fazeendo reagir dimetilberílio, Be(CH₃)₂, com hidreto de alumínio e lítio, LiAlH₄.^[3] Uma forma de obter hidreto de berílio mais puro é por pirólise de di-terc-butilberílio, Be(C(CH₃)₃)₂ a 210 °C.^[4]

O hidreto de berílio mais puro é obtido pela reação de trifenilfosfina, PPh₃, com boro-hidreto de berílio, Be(BH₄)₂^[1] :

Be(BH₄)₂ + 2PPh₃ → 2Ph₃PBH₃ + BeH₂

Observe que, diferentemente dos outros elementos do grupo 2, em que o hidreto pode ser preparado pela reação direta entre os elementos, a reação do metal com hidrogênio para produzir hidreto de berílio não se mostra possível.^[5]

Estrutura editar

BeH₂ é geralmente formado como um sólido amorfo branco, mas uma forma cristalina hexagonal com uma maior densidade (~ 0,78 g/cm³) foi relatada,^[6] preparada por aquecimento de BeH₂ amorfo sob pressão, com 0,5-2,5% de LiH como catalisador.

Uma investigação mais recente descobriu que o hidreto de berílio cristalino tem célula unitária ortorrômbica de corpo centrado, contendo uma malha de tetraedros de BeH₄ compartilhando seus vértices, em contraste com as cadeias planas infinitas, com ligações tricentradas com hidrogênio em ponte, como se pensava existirem no BeH₂ cristalino.^[7]

Estudos sobre a forma amorfa revelaram que também ela consiste de uma rede de tetraedros compartilhando vértices.^[8]

Confirmou-se recentemente que o BeH₂ molecular é linear com um comprimento da ligação Be-H de 133,376 pm.^[9]

Ver também editar

hidreto de magnésio(MgH₂)

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419 , p. 115
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
↑ Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, and H. I. Schlesinger (1951). «The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride». J. Am. Chem. Soc. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025
↑ G. E. Coates and F. Glockling (1954). «Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride». J. Chem. Soc.: 2526–2529. doi:10.1039/JR9540002526
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515, p. 1048
↑ G. J. Brendel, E. M. Marlett, and L. M. Niebylski (1978). «Crystalline beryllium hydride». Inorg. Chem. 17 (12): 3589–3592. doi:10.1021/ic50190a051
↑ Gordon S. Smith, Quintin C. Johnson, Deane K. Smith, D. E. Cox, Robert L. Snyder, Rong-Sheng Zhou and Allan Zalkin (1988). «The crystal and molecular structure of beryllium hydride». Solid State Communications. 67 (5): 491–494. doi:10.1016/0038-1098(84)90168-6
↑ Sujatha Sampath, Kristina M. Lantzky, Chris J. Benmore, Jörg Neuefeind, and Joan E. Siewenie (2003). «Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride». J. Chem. Phys. 119 (23). 12499 páginas. doi:10.1063/1.1626638
↑ Peter F. Bernath, Alireza Shayesteh, Keith Tereszchuk, Reginald Colin (2002). «The Vibration-Rotation Emission Spectrum of Free BeH₂». Science. 297 (5585): 1323–1324. PMID 12193780. doi:10.1126/science.1074580

[G&E-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419 , p. 115

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[3] Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, and H. I. Schlesinger (1951). «The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride». J. Am. Chem. Soc. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025

[4] G. E. Coates and F. Glockling (1954). «Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride». J. Chem. Soc.: 2526–2529. doi:10.1039/JR9540002526

[Wiberg&Holleman-5] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515, p. 1048

[Brendel-6] G. J. Brendel, E. M. Marlett, and L. M. Niebylski (1978). «Crystalline beryllium hydride». Inorg. Chem. 17 (12): 3589–3592. doi:10.1021/ic50190a051

[7] Gordon S. Smith, Quintin C. Johnson, Deane K. Smith, D. E. Cox, Robert L. Snyder, Rong-Sheng Zhou and Allan Zalkin (1988). «The crystal and molecular structure of beryllium hydride». Solid State Communications. 67 (5): 491–494. doi:10.1016/0038-1098(84)90168-6

[8] Sujatha Sampath, Kristina M. Lantzky, Chris J. Benmore, Jörg Neuefeind, and Joan E. Siewenie (2003). «Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride». J. Chem. Phys. 119 (23). 12499 páginas. doi:10.1063/1.1626638

[9] Peter F. Bernath, Alireza Shayesteh, Keith Tereszchuk, Reginald Colin (2002). «The Vibration-Rotation Emission Spectrum of Free BeH₂». Science. 297 (5585): 1323–1324. PMID 12193780. doi:10.1126/science.1074580

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