Iodeto de berílio

composto químico
Iodeto de berílio
Alerta sobre risco à saúde
Beryllium iodide.svg
Nome IUPAC Iodeto de Berílio
Nome sistemático Iodeto de Berílio
Identificadores
Número CAS 7787-53-3
PubChem 82231
Número EINECS 232-119-0
ChemSpider 74209
SMILES
InChI
1/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
Propriedades
Fórmula molecular BeI2
Massa molar 262.821 g/mol
Aparência Cristais incolores em forma de agulha
Densidade 4.325 g/cm3
Ponto de fusão

480 °C, 753 K, 896 °F

Ponto de ebulição

590 °C, 863 K, 1094 °F

Solubilidade em água reacts with water[1][carece de fontes?]
Solubilidade Slightly soluble in CS2
Soluble in ethanol, diethyl ether[2]
Estrutura
Estrutura cristalina Ortorrômbica
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-192.62 kJ/mol
Entalpia padrão
de combustão
ΔcHo298
19 kJ/mol
Entropia molar
padrão
So298
130 J/mol K
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
71.14 J/(mol × K)
Farmacologia
Riscos associados
Principais riscos
associados
Ver Beriliose
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
3
2
 
EUA Limite de exposição
permissível (PEL)
TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m3 (de Be)[3]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de berílio
Cloreto de berílio
Brometo de berílio
Outros catiões/cátions Iodeto de magnésio
Iodeto de cálcio
Iodeto de estrôncio
Iodeto de bário
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O Iodeto de berílio é o composto químico com a fórmula BeI2 . É muito higroscópico e reage violentamente com a água, formando ácido hidroiódico .

ReaçõesEditar

O iodeto de berílio pode ser preparado reagindo o metal de berílio com iodo elementar a temperaturas de 500°C a 700°C:

Be + I2 → BeI2

O iodeto de berílio também é formado quando o carboneto de berílio reage com o iodeto de hidrogénio na fase gasosa :

Be2C + 4 HI → 2 BeI2 + CH4

O iodo no iodeto de berílio é facilmente substituído por outros halogénios; reage com o flúor que origina fluoreto de berílio e fluoretos de iodo, com o cloro, originando cloreto de berílio e com o bromo, originando brometo de berílio. O iodeto de berílio também reage violentamente com agentes oxidantes, como o clorato e o permanganato, libertando vapores púrpura de iodo. O sólido e o vapor são ambos inflamáveis no ar.

AplicaçõesEditar

O iodeto de berílio pode ser usado na preparação de berílio de alta pureza pela decomposição do composto num filamento de tungstênio quente.

Referências

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  2. Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 22–23, consultado em 10 de dezembro de 2007 
  3. Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome PGCH