Momento dipolar e geometria molecular
Uma molécula (neutra) será denominada polar se o centro de carga negativa não coincidir com o centro de carga positiva, esta situação define um dipolo e pode ser descrita como duas cargas iguais e opostas separadas uma da outra no espaço. Esta separação de cargas dá origem a um dipolo elétrico com sentido apontando do polo positivo ao negativo. Cada ligação química covalente polar presente na molécula irá contribuir para a polaridade da molécula.
Cálculo do Momento Dipolar
editarSimplificadamente, o vetor momento de dipolo elétrico (µ) pode ser representado por:
sendo µ dado, p.e., em debye (D), Q a carga, p.e., em coulomb e d a distância, p.e., em Å (10−8 cm). Quando a molécula apresentar valor de µ = 0, será considerada apolar e para valor de µ ≠ 0 será designada de polar. A unidade utilizada para expressar o momento de dipolo no Sistema Internacional é o coulomb-metro, Cm. Uma unidade ainda muito usada é o Debye, D = 3,33x10−30Cm.
Eletronegatividade
editarA polaridade de uma molécula depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Eletronegatividade de um elemento é o poder de um átomo atrair elétrons de um outro átomo, envolvido em uma mesma ligação química.
Momento Dipolar e Geometria
editarA tabela abaixo é uma compilação de diversas fontes sobre dipolo elétrico e geometria moleculares. A tabela está em ordem crescente de dipolo elétrico µ (D).
Moléculas | µ(D) | Geometria | Ângulo(0) | Distâncias(Å) | |
1 | O2, Cl2, N2, I2, Br2, H2 | 0,00 | linear | 180,0 | |
2 | CO2 | 0,00 | linear | 180,0 | 1,16 |
3 | CS2 | 0,00 | linear | 180,0 | 1,55 |
4 | Pl3 | 0,00 | piramidal | 102,0 | 2,43 |
5 | BF3 | 0,00 | trigonal plana | 120,0 | 1,31 |
6 | BCl3 | 0,00 | trigonal plana | 120,0 | |
7 | CH4 | 0,00 | tetraédrica | 109,5 | 1,09 |
8 | CHCl=CHCl(trans) | 0,00 | trigonal plana | ||
9 | BeCl2 | 0,00 | linear | ||
10 | BeBr2 | 0,00 | linear | ||
11 | CCl4 | 0,00 | tetraédrica | ||
12 | C2H2 | 0,00 | linear | 180,0 | C=C 1,20/ C-H 1,06 |
13 | SiH4 | 0,00 | tetraédrica | 1,48 | |
14 | Si2H6 | 0,00 | |||
15 | SiF4 | 0,00 | tetraédrica | 1,54 | |
16 | SiCl4 | 0,00 | tetraédrica | ||
17 | TiCl4 | 0,00 | tetraédrica | ||
18 | SnCl4 | 0,00 | tetraédrica | ||
19 | SnI4 | 0,00 | tetraédrica | 900 2,14/ 1200 2,02 | |
20 | PCl5 | 0,00 | bipirâmide trigonal | ||
21 | CO | 0,12 | linear | 180,0 | 1,13 |
22 | SbH3 | 0,12 | piramidal | 91,7 | 1,70 |
23 | NO | 0,13 | linear | 180,0 | 1,15 |
24 | As2O3 | 0,14 | piramidal | ||
25 | N2O | 0,17 | linear | 180,0 | N-N 1,02/ N-O 1,19 |
26 | AsH3 | 0,20 | piramidal | 91,8 | 1,52 |
27 | NF3 | 0,24 | piramidal | 102,5 | 1,37 |
28 | C2N2 | 0,30 | linear | C-C 1,4/ C-N 1,16 | |
29 | C2I2 | 0,33 | |||
30 | C7H 8 | 0,36 | |||
31 | NO2 | 0,40 | angular | 134,3 | 1,2 |
32 | HI | 0,42 | linear | 180,0 | |
33 | C3Cl6 | 0,45 | |||
34 | ClI | 0,50 | linear | 180,0 | |
35 | O3 | 0,50 | angular | 116,8 | 1,28 |
36 | PH3 | 0,58 | piramidal | 93,5 | 1,42 |
37 | NCl3 | 0,60 | piramidal | 107,1 | 1,76 |
38 | PBr3 | 0,61 | piramidal | 101,0 | |
39 | COS | 0,65 | linear | 180,0 | O-C 1,16/ C-S 1,56 |
40 | HBr | 0,80 | linear | 180,0 | 1,41 |
41 | ClF | 0,88 | linear | 180,0 | 1,63 |
42 | PCl3 | 0,90 | piramidal | 100,0 | 2,04 |
43 | AsI3 | 0,96 | piramidal | ||
44 | SbI3 | 0,99 | piramidal | ||
45 | BrI | 1,00 | linear | 180,0 | |
46 | H2S | 1,00 | angular | 92,1 | 1,34 |
47 | PF3 | 1,03 | piramidal | 96,3 | 1,56 |
48 | HCl | 1,08 | linear | 180,0 | 1,27 |
49 | COCl2 | 1,17 | trigonal plana | 111,8 | C-O 1,18/ C-Cl 1,74 |
50 | SOCl2 | 1,40 | piramidal | 96,5/107,4 | S-O 1,43/ S-Cl 2,07 |
51 | SbCl3 | 1,44 | piramidal | ||
52 | NH3 | 1,48 | piramidal | 107,8 | 1,01 |
53 | AsBr3 | 1,63 | piramidal | ||
54 | SO<su>2 | 1,65 | angular | 119,0 | 1,43 |
55 | C2H5OH | 1,69 | |||
56 | CH3OH | 1,70 | |||
57 | BH3 | 1,73 | trigonal plana | ||
58 | N2H4 | 1,84 | piramidal no N | ||
59 | H2O | 1,85 | angular | 104,5 | 0,96 |
60 | CHCl=CHCl(cis) | 1,90 | trigonal plana | ||
61 | CH3Cl | 1,90 | tetraédrica | ||
62 | HF | 1,92 | linear | 180,0 | 0,92 |
63 | AsCl3 | 2,09 | piramidal | ||
64 | H2O2 | 2,10 | |||
65 | H2CO | 2,33 | trigonal plana | 118,0/121,0 | |
66 | AlI3 | 2,50 | |||
67 | AsF3 | 2,65 | |||
68 | SbBr3 | 2,87 | piramidal | ||
69 | HCN | 2,98 | linear | 180,0 | |
70 | N2H2O2 | 3,75 | |||
71 | SbCl3 | 3,77 | piramidal | ||
72 | TlF | 4,23 | ortorrômbica | ||
73 | TiCl | 4,44 | |||
74 | AgClO4 | 4,70 | |||
75 | AlBr3 | 4,89 | trigonal plana |
Ver também
editarBibliografia
editar- BROWN, Theodore L.. Química: A Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
- MAHAN, Bruce M.; MEYERS, Rollie J.. Química: Um curso Universitário. São Paulo: Edgard Bluche Ltda, 1995.
- RSC PUBLISHING (UK) (Org.). A Table of dipole moment. Transactions Of The Faraday Society, London, nº 30 , p. 1-86, 1934. Disponível em: http://pubs.rsc.org. Acesso em: 31 jan. 2011.
- DAVID ROTH. Molecular Geometry and Polarity. Disponível em:http://www.tutorhomework.com/Chemistry_Help/Molecular_Geometry/Polar_Or_Nonpolar.html#problems[ligação inativa]. Acesso em: 26 nov. 2011.