Nitrato de níquel
| Nitrato de níquel Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Nitrato de Níquel Hexahidratado |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Ni(NO₃)₂.6H₂O |
| Massa molar | 290.81 g/mol |
| Densidade | 2.05 g/cm³ |
| Ponto de fusão |
136.7 °C |
| Solubilidade em água | Ni(NO₃)₂ Anidro em H₂O: 712 g/L à 25 ºC |
| Solubilidade | Álcool: 98,4 g/100 mL a 25 °C; Hidróxido de amônio: Solúvel |
| Índice de refracção (nD) | ND |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
??? kJ/mol |
| Riscos associados | |
| MSDS | [1] |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| Ponto de fulgor | OXY |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Sulfato de níquel |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Nitrato de níquel hexahidratado, Dinitrato de níquel hexa-hidratado (II) é um sal de fórmula Ni(NO₃)₂.6H₂O utilizado para preparar catalisadores de níquel para reações de hidrogenação de derivados orgânicos, em agricultura, laboratórios de pesquisa, preparo de fertilizantes, soluções estoque, entre outros. O nitrato de níquel é altamente solúvel em água e é fonte de níquel e nitrogênio na forma de nitrato (NO₃⁻). Quando em solução libera os íons Ni²⁺ e NO₃⁻, essenciais para a nutrição vegetal.[1],[2]
O nitrato de níquel é estável nas condições normais de armazenamento e manuseio. Não sofre polimerização perigosa,
Condições a serem evitadas: Luz solar direta, faíscas, chamas abertas, calor, superfícies aquecidas.
Materiais ou substâncias incompatíveis: Ácidos fortes, enxofre, madeira e outros materiais combustíveis.
Produtos perigosos da decomposição: Quando aquecido, ocorre formação de gases tóxicos como óxidos de nitrogênio.[3]
Aplicações
editarO nitrato de níquel é fonte de níquel e nitrato para preparação de meios de cultura, hidroponia e pesquisa. Ao ser dissolvido em água libera um íon níquel (Ni²⁺) e dois íons nitrato (NO₃⁻), esses íons podem ser prontamente absorvidos pelas raízes e folhas das plantas.
O níquel foi recentemente descoberto como sendo essencial para o desenvolvimento vegetal em quantidades bem pequenas, sendo classificado então como um micronutriente. Ele certamente é o nutriente absorvido em menor quantidade pelos vegetais.
O excesso de níquel no solo ou solução hidropônica pode levar a problemas na absorção de ferro, manganês, zinco, entre outros. Ele compete com esses minerais nos sítios de absorção das raízes, levando a uma diminuição na absorção desses minerais, ocasionando sintomas de deficiências nutritivas como cloroses, necroses, queimaduras e murcha. É fundamental que haja apenas traços de níquel no solo ou solução para que este seja benéfico ao vegetal.
O nitrato de níquel é também fonte de nitrato (NO₃⁻), macronutriente essencial para o desenvolvimento vegetal sendo uma alternativa ao [sulfato de níquel] quando é indesejado o sulfato na solução.[4]
Referência: Vogel, A.[5]
Referências
- ↑ phbio (23 de julho de 2015). «Nitrato de Níquel». phbio. Consultado em 23 de julho de 2015
- ↑ Quimica Nova (25 de julho de 2015). «quimica nova artigo». Quimica Nova. Consultado em 25 de julho de 2015
- ↑ quirios (25 de julho de 2015). «Ficha Nitrato de Níquel» (PDF). quirios. Consultado em 25 de julho de 2015
- ↑ PUC-RIO (25 de julho de 2015). «relatorio resumo» (PDF). PUC-RIO. Consultado em 25 de julho de 2015
- ↑ Química Analítica Qualitativa 5ª. ed. [S.l.]: Editora Mestre Jou, São Paulo,. 1981
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