Cloreto de manganês(II)

Cloreto de manganês(II) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Cloreto de manganês(II) Dicloreto de manganês
Outros nomes	Cloreto manganoso
Identificadores
Número CAS	7773-01-5, 38639-72-4 (dihidratado) 13446-34-9 (tetrahidratado)
PubChem	24480
Número RTECS	OO9625000
Propriedades
Fórmula molecular	MnCl2
Massa molar	125.844 g/mol (anidro) 161.874 g/mol (dihidratado) 197.91 g/mol (tetrahidratado)
Aparência	sólido rosa (tetrahidratado)
Densidade	2.98 g/cm3 (anidro) 2.27 g/cm3 (dihidratado) 2.01 g/cm3 (tetrahidratado)
Ponto de fusão	654 °C (anidro) 135 °C (dihidratado) 58 °C (tetrahidratado)
Ponto de ebulição	1225 °C
Solubilidade em água	72.3 g/100mL (anidro) 12.0 g/100mL (dihidratado) 19.8 g/100mL (tetrahidratado)
Estrutura
Estrutura cristalina	CdCl2
Geometria de coordenação	octaédrica
Riscos associados
Índice UE	Not listed
Ponto de fulgor	Não Inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de manganês (II) Brometo de manganês(II) Iodeto de manganês(II) Sulfeto de manganês (II)
Outros catiões/cátions	Cloreto de manganês(III) Cloreto de tecnécio (IV) Cloreto de rênio (III) Cloreto de rênio (IV) Cloreto de rênio (V) Cloreto de rênio (VI) Cloreto de cromo (II) Cloreto de ferro (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de manganês (II) descreve uma série de compostos com fórmula química MnCl₂(H₂O)_x, onde o valor de x pode ser zero, dois ou quatro. O tetrahidratado é um sal rosa, que ocorre naturalmente como o raro mineral scacchita. Mais comumente, o termo "cloreto de manganês (II) se refere ao tetrahidratado MnCl₂·4H₂O, que consiste em moléculas octaédricas de trans-Mn(H₂O)₄Cl₂. O dihidratado MnCl₂·2H₂O também é conhecido. Muitos sais de Mn(II) são de coloração rosada, com a palidez de coloração característica típica de complexos de metais de transição com configuração d⁵.

Preparação

O cloreto de manganês (II) pode ser preparado tratando-se o manganês metálico ou o carbonato de manganês (II) com ácido clorídrico, dependendo se pretende-se obter a forma anidra ou hidratada:

Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂

MnCO₃ + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O + CO₂

Também é formado quando o óxido de manganês (IV) é aquecido com ácido clorídrico concentrado; essa reação outrora foi utilizada para fabricação de gás cloro

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Essa reação ilustra o poder oxidante do MnO₂ e o fato de que os óxidos tendem a existir em estados de oxidação maiores que os cloretos.

Propriedades Químicas

MnCl₂ é um sólido polimérico que adota estrutura lamelas. Dissolvido em água gera uma solução ligeiramente ácida, com pH em torno de 4. Tais soluções aquosas são utilizadas para preparar uma grande variedade de compostos de manganês, por exemplo:

MnCl₂(aq) + K₂CO₃(aq) → MnCO₃(s) + 2 KCl

Nessas equações, "MnCl₂(aq)" se refere à [Mn(H₂O)₆]²⁺, que é a principal forma do manganês em solução a partir de qualquer cloreto de manganês.

É um ácido de Lewis fraco, reagindo com íons cloreto para produzir uma série de sólidos contendo os íons [MnCl₃]⁻, [MnCl₄]²⁻ , e [MnCl₆]⁴⁻. Ambos [MnCl₃]⁻ e [MnCl₄]²⁻ são poliméricos.

Quando reagido com ligantes orgânicos típicos, o manganês (II) se oxida formando complexos metálicos de Mn(III). Exemplos incluem [Mn(EDTA)]⁻, [Mn(CN)₆]³⁻, and [Mn(acetilacetonato)]₃. Trifenilfosfina forma um aduto lábil 2:1:

MnCl₂ + 2 Ph₃P → [MnCl₂(Ph₃P)₂]

Cloreto de manganês (II) anidro serve como reagente de partida para a síntese de uma grande variedade de compostos de manganês. Por exemplo, manganoceno é preparado pela reação de MnCl₂ com uma solução de ciclopentadieno de sódio em THF.

MnCl₂ + 2 NaC₅H₅ → Mn(C₅H₅)₂ + 2 NaCl

Paramagnetismo

Cloreto de Manganês é paramagnético, fato utilizado quando MnCl₂ é utilizado como agente de constrate em RMN. Um exemplo é a utilização de MnCl₂ para destacar impulsos nervosos.

Precauções

Manganismo, ou envenenamento por manganês, pode ser causado pela exposição prolongada à manganês e seus vapores.

Referências

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
2. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
4. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Ligações externas

• «National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet»