Cloreto de manganês(II)
| Cloreto de manganês(II) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Cloreto de manganês(II) Dicloreto de manganês |
| Outros nomes | Cloreto manganoso |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 38639-72-4 (dihidratado) 13446-34-9 (tetrahidratado) |
| PubChem | |
| Número RTECS | OO9625000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | MnCl2 |
| Massa molar | 125.844 g/mol (anidro) 161.874 g/mol (dihidratado) 197.91 g/mol (tetrahidratado) |
| Aparência | sólido rosa (tetrahidratado) |
| Densidade | 2.98 g/cm3 (anidro) 2.27 g/cm3 (dihidratado) 2.01 g/cm3 (tetrahidratado) |
| Ponto de fusão |
654 °C (anidro) |
| Ponto de ebulição |
1225 °C |
| Solubilidade em água | 72.3 g/100mL (anidro) 12.0 g/100mL (dihidratado) 19.8 g/100mL (tetrahidratado) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | CdCl2 |
| Geometria de coordenação |
octaédrica |
| Riscos associados | |
| Índice UE | Not listed |
| Ponto de fulgor | Não Inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de manganês (II) Brometo de manganês(II) Iodeto de manganês(II) Sulfeto de manganês (II) |
| Outros catiões/cátions | Cloreto de manganês(III) Cloreto de tecnécio (IV) Cloreto de rênio (III) Cloreto de rênio (IV) Cloreto de rênio (V) Cloreto de rênio (VI) Cloreto de cromo (II) Cloreto de ferro (II) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Cloreto de manganês (II) descreve uma série de compostos com fórmula química MnCl2(H2O)x, onde o valor de x pode ser zero, dois ou quatro. O tetrahidratado é um sal rosa, que ocorre naturalmente como o raro mineral scacchita. Mais comumente, o termo "cloreto de manganês (II) se refere ao tetrahidratado MnCl2·4H2O, que consiste em moléculas octaédricas de trans-Mn(H2O)4Cl2. O dihidratado MnCl2·2H2O também é conhecido. Muitos sais de Mn(II) são de coloração rosada, com a palidez de coloração característica típica de complexos de metais de transição com configuração d5.
Preparação editar
O cloreto de manganês (II) pode ser preparado tratando-se o manganês metálico ou o carbonato de manganês (II) com ácido clorídrico, dependendo se pretende-se obter a forma anidra ou hidratada:
- Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
- MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2
Também é formado quando o óxido de manganês (IV) é aquecido com ácido clorídrico concentrado; essa reação outrora foi utilizada para fabricação de gás cloro
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Essa reação ilustra o poder oxidante do MnO2 e o fato de que os óxidos tendem a existir em estados de oxidação maiores que os cloretos.
Propriedades Químicas editar
MnCl2 é um sólido polimérico que adota estrutura lamelas. Dissolvido em água gera uma solução ligeiramente ácida, com pH em torno de 4. Tais soluções aquosas são utilizadas para preparar uma grande variedade de compostos de manganês, por exemplo:
Nessas equações, "MnCl2(aq)" se refere à [Mn(H2O)6]2+, que é a principal forma do manganês em solução a partir de qualquer cloreto de manganês.
É um ácido de Lewis fraco, reagindo com íons cloreto para produzir uma série de sólidos contendo os íons [MnCl3]−, [MnCl4]2− , e [MnCl6]4−. Ambos [MnCl3]− e [MnCl4]2− são poliméricos.
Quando reagido com ligantes orgânicos típicos, o manganês (II) se oxida formando complexos metálicos de Mn(III). Exemplos incluem [Mn(EDTA)]−, [Mn(CN)6]3−, and [Mn(acetilacetonato)]3. Trifenilfosfina forma um aduto lábil 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Cloreto de manganês (II) anidro serve como reagente de partida para a síntese de uma grande variedade de compostos de manganês. Por exemplo, manganoceno é preparado pela reação de MnCl2 com uma solução de ciclopentadieno de sódio em THF.
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Paramagnetismo editar
Cloreto de Manganês é paramagnético, fato utilizado quando MnCl2 é utilizado como agente de constrate em RMN. Um exemplo é a utilização de MnCl2 para destacar impulsos nervosos.
Precauções editar
Manganismo, ou envenenamento por manganês, pode ser causado pela exposição prolongada à manganês e seus vapores.
Referências editar
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
