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Configuração eletrônica

propriedade de um átomo
(Redirecionado de Configuração electrónica)

A configuração eletrônica (português brasileiro) ou configuração eletrónica (português europeu) de um átomo ou íon é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia.[1][2]

Índice

Níveis de energia ou camadas eletrônicasEditar

 Ver artigos principais: Níveis de Energia, Eletrosfera e Regra do octeto

A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas designadas por   ou pelos números:  . O número de camada é chamado número quântico principal ( ).[2]

Número máximo de elétrons em cada nível de energia:

 
Tabela periódica focando o último níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas.

1. Teórico:

 
             
             

2. Experimental: O elemento de número atômico 118, chamado oganessônio, apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:

             
             

Camada de valência é a camada mais externa do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. O facto de o número máximo de elétrons no último orbital só possa ser 8, afirmação averiguada no grupo dos gases nobres da tabela periódica, leva à aplicação de uma nova camada elétrica na respetiva nuvem eletrónica, no caso do seguimento de um elemento químico correspondente a um nº atómico maior.

Subcamadas ou subníveis de energiaEditar

 Ver artigo principal: Subníveis de Energia

Uma camada de número   será subdividida em   subníveis:[2]

 

Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos   estão vazios.

Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:

       
       

Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)Editar

Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética). Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem:

 [2]

É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem basta seguir as diagonais no Diagrama de Pauling abaixo:

 
Sistema de distribuição de elétrons por orbitais

Sequência de preenchimento de orbitaisEditar

 Ver artigo principal: Orbital

Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores podem ter menor energia total do que subníveis inferiores. A energia de um subnível é proporcional à soma ( ) de seus respectivos números quânticos principal ( ) e secundário ( ).[2]

O número quântico azimutal ou secundário, representado pela letra  , especifica a subcamada e, assim, a forma do orbital. Pode assumir os valores  , correspondentes às subcamadas  .

Método analítico para ordenação dos subníveis:

Exemplos
Exemplo 1 Exemplo 2
Subníveis
3d 4s
   
   
   
Subníveis
3d 4p
   
   
   
  é mais energético que   Quando os subníveis apresentarem a mesma soma,
o ultimo nível energético mais afastado terá maior energia.

Ordem geométrica é a ordenação crescente de níveis energéticos.

Exemplo:  

Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.

Exemplo: Arsênio ( ):  

- Ordem energética (ordem de preenchimento):  

- Ordem geométrica (ordem de camada):  

Camadas Energéticas:  ;  ;  ;  

A camada de valência do   é a camada  , pois é o último nível que contém elétrons.

Distribuição eletrônica em íonsEditar

Átomo: nº de prótons = nº de elétrons[2]
Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons.
Íon positivo (cátion): nº de prótons (p) > nº de elétrons.
Íon negativo (ânion): nº de prótons (p) < nº de elétrons.

Distribuição eletrônica em cátionEditar

Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente. Exemplo:[2]

Ferro ( )   (estado fundamental = neutro)
  (estado iônico)

Distribuição eletrônica em ânionEditar

Colocar os elétrons no subnível incompleto. Exemplo:

Oxigênio ( )   (estado fundamental = neutro)
  (estado iônico)

Ver tambémEditar

Referências