Ligante: diferenças entre revisões
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Os íons ou moléculas que rodeiam um metal na formação de um [[complexo metálico]], mais especificamente são chamados de {{PBPE|ligantes|ligandos}}. Mais genericamente é toda a espécie [[química]] que se comporte como [[base de Lewis]] na formação de [[compostos de coordenação]], pois se diz que está coordenado a tal íon.
Os ligantes simples, como a [[água]] ou o ânion [[cloreto]] só formam um ligação com o átomo central e por isso se chamam [[monodentados]]. Alguns ligantes são capazes de formar múltiplas ligações de coordenação, e são descritos como bidentados, tridentados, etc. O [[EDTA]] é hexadentado, o que lhe dá uma grande estabilidade em seus complexos.
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1.- Ligantes doadores σ doadores Π: São ligantes muito eletronegativos, bases duras, com grande densidade electrónica ao redor do núcleo. Se caracterizam por estabilizar principalmente metais de transição em altos estados de oxidação. O metal em alto estado de oxidação, têm seus orbitais de vazios, com o que podem aceitar a interacção Π que lhe oferece o ligante, formando complexos muito estáveis.
Alguns exemplos destes ligantes são os [[halogeneto]]s, [[óxido]]s, e em geral elementos altamente eletronegativos.
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{{Em tradução|data=Janeiro de 2008}}
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{{Sem imagem|data=outubro de 2009}}
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[[Categoria:Compostos de coordenação]]
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