Ácido benzoico: diferenças entre revisões
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A capacidade de produção dos [[EUA]] é estimada em ser de 126 mil [[tonelada]]s por ano, muito do que é consumido internamente ou na preparação de outros produtos químicos industriais.
Também é produzido a partir do [[benzeno]], reagindo com o [[cloreto de metanoíla]], tendo como [[catalisador]]es o [[cloreto de alumínio]] ou o [[cloreto de cobre (I)]],
:<big>[[Benzeno|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]] + [[cloreto de metanoíla|Cl-COH]]</big> (catalisadores: [[cloreto de alumínio|Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>]] / [[cloreto de cobre (I)|Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]] ) <big>→ [[Benzaldeído|C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-CHO]] + [[ácido clorídrico|HCl]]</big>
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Depois, procedendo-se a oxidação do aldeído benzóico e chegando-se ao ácido benzóico:
:<big>[[Benzaldeído|C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-CHO]] + 3 [ [[Oxigênio|O]] ] → [[ácido benzóico|C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH]] + H<sub>2</sub>O</big>
=== Síntese laboratorial ===
O ácido benzóico é barato e facilmente disponível, de modo que a síntese em laboratório de ácido benzóico é praticada principalmente por seu valor pedagógico. É uma preparação comum de graduação em química.
Para todas as sínteses, ácido benzóico pode ser purificado por recristalização da água devido à sua alta solubilidade em água quente e baixa solubilidade em água fria. O não uso de solventes orgânicos para a recristalização torna esta experiência particularmente segura. Outros solventes de recristalização possíveis incluem [[ácido acético]] ([[anidro]] ou em solução [[aquoso|aquosa]]), benzeno, [[éter de petróleo]], e mistura de [[etanol]] e água.<ref>{{cite book | title = Purification of Laboratory Chemicals | edition = 3rd | author = D. D. Perrin; W. L. F. Armarego | publisher = Pergamon Press | pages = 94 | year = 1988 | isbn = 0-08-034715-0}}</ref>
== Ocorrência ==
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