Força intramolecular: diferenças entre revisões

 

Distinguidas pelos tipos de átomos constituintes e comportamento dos [[elétrons]], existem três tipos principais de forças intramoleculares: as [[ligação iônica|ligações iônicas]], as [[ligação covalente|covalentes]] e as [[ligação metálica|metálicas]].

 

{{ver artigo principal|[[Ligação iônica]]}}

[[Ligação iônica|Ligações iônicas]] são geralmente feitas entre [[metais]] e [[ametal|ametais]], a exemplo do [[sódio]] e [[Cloro]] que efetuam uma ligação iônica e formam o sal [[cloreto de sódio]]. Elétrons, nas ligações iônicas, tendem a se encontrarem em torno de um dos dois átomos constituintes. Esse fato é frequentemente descrito como um átomo doando elétrons para o outro. No caso do [[cloreto de sódio]], o átomo de sódio doaria um elétron para o de cloro.

 

{{ver artigo principal|[[Ligação covalente]]}}

[[ligação covalente|Ligações covalentes]] são geralmente estabelecidas entre [[ametais]]. Entre os exemplos se incluem [[dióxido de nitrogênio]]. Existem dois tipos de ligações covalentes: as [[ligação covalente dativa|coordenadas]] e as ligações covalentes propriamente ditas. Os elétrons em uma ligação covalente são essencialmente compartilhados entre os átomos, no entanto esse compartilhamento, em muitas moléculas, não é igualitário, o que gera [[polaridade (química)|pólos]] e a intensidade é dada pela diferença de [[eletronegatividade]] entre eles.

 

{{ver artigo principal|[[Ligação metálica]]}}

 

 

 

[[Categoria:Ligações químicas]]

 

[[fr:Force intramoléculaire]]

[[nl:Intramoleculaire krachten]]

[[sv:Intramolekylär bindning]]