Hidróxido de ouro(III): diferenças entre revisões
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Revisão das 10h42min de 8 de junho de 2015
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| Hidróxido de ouro(III) Alerta sobre risco à saúde[1] | |
|---|---|
_hydroxide.png)
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| Nome sistemático | trihidróxido de ouro(3+)[carece de fontes] |
| Outros nomes | λ3-Auranetriol[carece de fontes] ácido áurico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H3AuO3 |
| Massa molar | 247,9886 g mol−1 |
| Aparência | cristais de cor vívida, amarelo escuro |
| Estrutura | |
| Forma molecular | Trigonal dihedral at Au |
| Riscos associados | |
| MSDS | Oxford |
| Classificação UE |  Xi
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| Frases R | R36/37/38 |
| Frases S | S26, |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Cloreto de ouro (III) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hidróxido de ouro, tri-hidróxido de ouro, ou ácido áurico é um composto inorgânico pertencente classe dos hidróxidos de ouro, fórmula molecular: AuOH3 (também H3AuO3. O composto pode ser deshidratado a temperatuas acima de 140 °C formando óxido de ouro (III). Os sais do ácido áurico são designados auratos.
Gold hydroxide is used in medicina, porcelain making, gold plating, and daguerrotypes. Gold hydroxide deposited on suitable carriers can be used for preparation of gold catalisadores.[2]
Gold hydroxide is a product of electrochemical corrosion of gold metalization subjected to moisture and positive electric potential; it is one of the corrosion failure modes of microelectronics. Voluminous gold hydroxide is produced from gold metalization; after the layer grows thick it may spall, and the conductive particles may cause short circuits or leakage paths. The decreased thickness of the gold layer may also lead to an increase in its electrical resistance, which can also lead to electrical failure.[3]
Referências
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics, ISBN 0-8493-0594-2 87 ed. , Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–59
- ↑ http://www.cata.ucl.ac.be/printed/p100-idakiev.doc
- ↑ http://books.google.com/books?id=7iXwf1axhC0C&pg=PA341&dq=%22gold+hydroxide%22&lr=&as_drrb_is=q&as_minm_is=0&as_miny_is=&as_maxm_is=0&as_maxy_is=&num=50&as_brr=3&cd=26#v=onepage&q=%22gold%20hydroxide%22&f=false