Solubilidade: diferenças entre revisões
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Linha 84:
:*Água é um solvente fraco para os hidrocarbonetos.
:presença de ligações duplas, ligações triplas ou anéis aromáticos não afeta muito a polaridade - semelhante ao alcanos em sua solubilidade.
:halogêneo substituindo um hidrogénio diminui a solubilidade na água.
:Sais são extremamente polar e são geralmente solúveis em água.
Linha 90:
:Solubilidade de aminas diminui à medida que a basicidade diminui.
:Muitas aminas terciárias são mais solúveis em água fria do que em água quente (a temperaturas mais baixas, a solubilidade dos hidratos está envolvida).
<ref> LOUDON, Marc. Organic Chemistry. 5 ed. ISBN 0-981-51943-1</ref>
==Solubilidade para soluções iônicas==
Linha 132:
Em relação a gases, como o <math>\Delta</math>H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura. Porém, trata-se de um comportamento mais complexo. À medida em que a temperatura é elevada, geralmente gases tornam-se menos solúveis em água (no mínimo, o que é abaixo de 120 °C para a maioria dos gases), porém, são mais solúveis em [[solventes orgânicos]].
Para diversos sólidos dissolvidos na água no estado líquido, a solubilidade aumenta com a temperatura a por volta de 100 °C. <ref> John W. Hill, Ralph H. Petrucci, General Chemistry, 2ª edição, traduzida, Prentice Hall, 1999 ISBN 0-023-54481-3</ref>
No [[estado líquido]], a água, em altas temperaturas, (por exemplo, que se aproxima da [[temperatura crítica]]), o grau de solubilidade de solutos iônicos tende a diminuir em direção a mudança de propriedades e estruturas de água líquida.
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