Massa atómica: diferenças entre revisões

{{PEPB|Massa atómica|massa atômica}} é a [[média]] dos numeros de massa molecular (representada pela letra A) do [[isótopos]] de um determinado [[elemento químico]], [[média ponderada|ponderada]] pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa ('''A''') é a soma de [[prótons]] e [[nêutrons]] do núcleo de um [[átomo]], medida em [[unidade de massa atómica]], representado por '''u.m.a''' ou simplesmente '''u'''

 

{{quote1|A massa atómica de um elemento químico é a média das massas atómicas dos isótopos desse elemento químico, ponderada pela ocorrência dos variados isótopos.}}

 

Mais tarde passaram a existir dois elementos referência para a determinação da massa atômica dos elementos, o oxigénio (igualado a 16 unidades) e o carbono (igualado a 12 unidades). Este fato causou considerável confusão. Em 1961 foi universalmente aceito o carbono (igualado a 12 unidades).

 

* [[Unidade de massa atómica]]

* [[massa molecular]] de uma substância;

*{{Citar livro|autor=Fonseca, MRM |título=Química Integral |subtítulo= |idioma= |edição= |local=São Paulo |editora=FTD |ano=2004 |páginas= |volumes= |isbn= }}

 

* {{Link||2=http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some |3=Massas atômicas de todos os isótopos}}

* {{Link||2=http://www.iupac.org/goldbook/A00496.pdf |3=IUPAC goldbook definição de massa atômica}}

 

[[Categoria:Estrutura atômica]]