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Linha 3: '''Combustão''' ou '''queima''' é uma [[reação química]] [[Reação exotérmica\|exotérmica]] (há exceções) entre uma [[substância]] (o [[combustível]]) e um [[gás]] (o [[comburente]]), geralmente o [[oxigênio]], para liberar [[calor]] e [[luz]]. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de compostos orgânicos ([[metano]], [[propano]], [[gasolina]], [[etanol]], [[diesel]], etc) são formados centenas de compostos, por exemplo [[dióxido de carbono\|CO<sub>2</sub>]], [[monóxido de carbono\|CO]], [[água\|H<sub>2</sub>O]], [[hidrogênio\|H<sub>2</sub>]],CH<sub>4</sub>, [[óxidos de nitrogênio\|NO<sub>x</sub>]], [[óxidos de enxofre\|SO<sub>x</sub>]], fuligem, etc, sendo que alguns desses compostos causam a [[chuva ácida]], danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e agravam o efeito estufa. Os processos de combustão são responsáveis pela ~~criação~~produção de cerca de 6085 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outro. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas CO<sub>2</sub> e H<sub>2</sub>O, sendo o [[nitrogênio\|N<sub>2</sub>]] um gás inerte. De uma forma geral: C<sub>x</sub>H<sub>y</sub>O<sub>z</sub>N<sub>t</sub> + (x+y/4-z/2)[O<sub>2</sub> + 3,76N<sub>2</sub>] → xCO<sub>2</sub> + (y/2)H<sub>2</sub>O + (y/2)H<sub>2</sub>O + [t/2+3,76(x+y/4-z/2)]N<sub>2</sub>. ~~Exames~~Exemplos: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + 3 [O<sub>2</sub>+3,76N<sub>2</sub>] → 2CO<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O + 3.3,76N<sub>2</sub> + [[calor]] CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O +calor [[sulfeto de metileno\|CH<sub>2</sub>S]] + 6 [[flúor\|F<sub>2</sub>]] → [[tetrafluoreto de carbono\|CF<sub>4</sub>]] + 2[[fluoreto de hidrogênio\|HF]] + [[hexafluoreto de enxofre\|SF<sub>6</sub>]] + calorias <!-- ~~Tenho~~Não tenho certeza dos nomes desses elementos químicos --> == Tipos de combustão ==

Combustão: diferenças entre revisões