Revisão das 12h55min de 8 de maio de 2018 editar Jhonnycach (discussão \| contribs) Autorrevisores 24 907 edições m Foram revertidas as edições de 83.223.241.145 para a última revisão de Stuckkey, de 13h09min de 7 de janeiro de 2018 (UTC) Etiqueta: Reversão ← Ver a alteração anterior		Revisão das 14h56min de 29 de julho de 2018 editar desfazer InternetArchiveBot (discussão \| contribs) Robôs 233 367 edições Resgatando 2 fontes e marcando 0 como inativas. #IABot (v2.0beta5) (Ixocactus) Ver a alteração posterior →
Linha 22: Em 1962, [[Neil Bartlett]] descobriu o primeiro composto químico de um gás nobre, o [[hexaflourplatinato de xenônio]].<ref name="bartlett">{{Citar periódico\|titulo=Xenon hexafluoroplatinate Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>–</sup>\|ultimo=Bartlett\|primeiro=N.\|jornal=Proceedings of the Chemical Society\|numero=6\|página=218\|ano=1962\|doi=10.1039/PS9620000197\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> Posteriormente, compostos de outros gases nobres foram descobertos: [[difluoreto de radônio]] ainda em 1962<ref>{{Citar periódico\|autor=Fields, Paul R.; Stein, Lawrence; Zirin, Moshe H.\|titulo=Radon Fluoride\|jornal=Journal of the American Chemical Society\|ano=1962\|volume=84\|numero=21\|páginas=4164–4165\|doi=10.1021/ja00880a048\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> e o [[difluoreto de criptônio]] em 1962 ({{chem\|Kr\|\|F\|2}}).<ref>{{Citar periódico\|autor=Grosse, A. V.; Kirschenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V.\|titulo=Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties\|jornal=Science\|ano=1963\|volume=139\|páginas=1047–1048\|doi=10.1126/science.139.3559.1047\|pmid=17812982\|numero=3559\|bibcode=1963Sci...139.1047G\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> O primeiro composto estável do argônio foi relatado em 2000 quando o [[fluoridreto de argônio]] (<math>HArF</math>) foi formado a temperatura de 40 K.<ref>{{Citar periódico\|titulo=A stable argon compound\|jornal=Nature\|numero= 6798\|páginas=874–876\|ano=2000\|doi=10.1038/35022551\|autor= Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku\|volume=406\|pmid=10972285\|acessadoem =29 de maio de 2014}}</ref> Em dezembro de 1998, cientistas do ''Joint Institute for Nuclear Research'' em [[Dubna]], [[Rússia]] bombardearam [[Plutônio\|plutônio (Pu)]] com [[Cálcio\|cálcio (Ca)]] para produzir um único átomo do elemento 114,<ref>{{Citar periódico\|doi=10.1103/PhysRevLett.83.3154\|titulo=Synthesis of Superheavy Nuclei in the <sup>48</sup>Ca + <sup>244</sup>Pu Reaction \|editora=American Physical Society\|ano=1999\|autor=Oganessian, Yu. Ts.\|jornal=Physical Review Letters\|volume=83\|páginas=3154\|último2 =Utyonkov\|primeiro2 =V.\|último3 =Lobanov\|primeiro3 =Yu.\|último4 =Abdullin\|primeiro4 =F.\|último5 =Polyakov\|primeiro5 =A., ''et al.''\|bibcode=1999PhRvL..83.3154O\|numero=16\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> o [[Fleróvio\|fleróvio (Fl)]].<ref>{{citar web\|acessodata=29 de maio de 2014\|url=http://www.iupac.org/news/news-detail/article/element-114-is-named-flerovium-and-element-116-is-named-livermorium.html\|título=Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium \|publicado=IUPAC\|data=30/05/2012}}</ref> Experimentos preliminares de química indicaram que este elemento poderia ser o primeiro [[elemento superpesado]] a demonstrar propriedades similares a um gás nobre de modo anormal, embora fosse do grupo 14 da tabela periódica.<ref>{{citar web\|acessodata=29 de maio de 2014\|url=http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf\|formato=PDF\|título=Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements\|editora=Texas A&M University\|arquivourl=https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf\|arquivodata=20 de Fevereiro de 2012\|urlmorta=yes}}</ref> Em outubro de 2002, cientistas do mesmo instituto junto com o ''Lawrence Livermore National Laboratory'' criaram com sucesso o [[ununoctium\|ununóctio (Uuo)]], o sétimo elemento do grupo 18,<ref>{{Citar web\|ano=2005\|titulo=Ununoctium Element Facts\|ultimo=Stewart\|primeiro=Dr. doug\|url=http://www.chemicool.com/elements/ununoctium.html\|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref> pelo bombardeamento do [[Califórnio\|califórnio (Cf)]] com cálcio (Ca).<ref>{{Citar periódico\|ultimo=Oganessian\|primeiro=Yu. Ts.\|titulo=Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the Californium-249 and Curium-245 + Calcium-48 fusion reactions\|jornal=Physical Review C\|volume=74\|numero=4\|páginas=44602\|ano=2006\|doi=10.1103/PhysRevC.74.044602\|último2 =Utyonkov\|primeiro2 =V.\|último3 =Lobanov\|primeiro3 =Yu.\|último4 =Abdullin\|primeiro4 =F.\|último5 =Polyakov\|primeiro5 =A., ''et al.''\|bibcode=2006PhRvC..74d4602O\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> == Ocorrência e obtenção == O hélio é o elemento mais comum no [[universo]] após o [[hidrogênio]], com um percentual em massa de aproximadamente 24%. A maior parte do hélio no universo foi formada durante a [[nucleossíntese primordial]], mas a quantidade do elemento está aumentando constantemente devido à fusão nuclear do hidrogênio na [[nucleossíntese estelar]] e, numa quantidade menor, no [[decaimento alfa]] de elementos pesados.<ref>{{citar web\|ultimo=Weiss\|primeiro=Achim\|título=Elements of the past: Big Bang Nucleosynthesis and observation\|url=http://www.einstein-online.info/en/spotlights/BBN_obs/index.html\|publicado=Max Planck Institute for Gravitational Physics\|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref><ref>{{Citar periódico\|autor =Coc, A.; ''et al.''\|titulo=Updated Big Bang Nucleosynthesis confronted to WMAP observations and to the Abundance of Light Elements\|jornal=Astrophysical Journal\|volume=600\|ano=2004\|páginas=544\|doi=10.1086/380121\|bibcode=2004ApJ...600..544C\|numero=2\|arxiv= astro-ph/0309480\|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref> A ocorrência na Terra segue um padrão diferente no qual o hélio é somente o terceiro gás nobre mais abundante na atmosfera. A razão é que devido à sua baixa massa atômica, não há [[elemento primordial\|hélio primordial]] retido pelo campo gravitacional terrestre. As fontes de hélio na Terra provêm do decaimento alfa de elementos pesados tais como o [[urânio]] e [[tório]] encontrados na crosta terrestre e que tendem a se acumular em campos de gás natural.<ref name=morrison>{{Citar periódico\|primeiro1 =P.\|último1 =Morrison\|último2 =Pine\|primeiro2 =J.\|ano=1955\|titulo=Radiogenic Origin of the Helium Isotopes in Rock\|jornal=Annals of the New York Academy of Sciences\|volume=62\|numero=3\|páginas=71–92\|doi=10.1111/j.1749-6632.1955.tb35366.x\|bibcode= 1955NYASA..62...71M\|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> A abundância do argônio, por outro lado, é aumentada devido ao [[decaimento beta]] do [[Potássio\|potássio-40]], também encontrado na crosta terrestre, que forma o <sup>40 </sup>argônio que é o isótopo mais abundante na atmosfera embora seja relativamente raro no [[Sistema Solar]]. Este processo é a base para a [[datação K-Ar\|datação potássio-argônio]].<ref>{{citar web\|url=http://www.geoberg.de/text/geology/07011601.php\|título=<sup>40</sup>Ar/<sup>39</sup>Ar dating and errors\|acessodata=29 de maio de 2014\|editora=Technische Universität Bergakademie Freiberg\|data=16/01/2007\|ultimo=Scherer\|primeiro=Alexandra \|arquivourl= ~~http~~https://web.archive.org/web/20071014042248/http://geoberg.de/text/geology/07011601.php \|arquivodata= 14 de ~~outubro~~Outubro de 2007\|urlmorta=no}}</ref> O xenônio possui uma abundância inesperadamente baixa na atmosfera, o que tem sido denominado "problema do xenônio desaparecido" do qual uma teoria é de que o xenônio desaparecido está preso em minerais no interior da crosta terrestre em clatratos ou sedimentos de rocha.<ref>{{Citar periódico\|primeiro1 =Chrystèle\|último1 =Sanloup\|último2=Schmidt\|primeiro2=B. C.\|último3=Chamorro Perez\|primeiro3=E. M.\|último4=Jambon\|primeiro4=A.\|último5=Gregoryanz\|primeiro5=E.\|último6=Mezouar\|primeiro6=M.\|titulo=Retention of Xenon in Quartz and Earth's Missing Xenon\|jornal=Science\|ano=2005\|volume=310\|numero=5751\|páginas=1174–1177\|doi= 10.1126/science.1119070\|pmid=16293758\|bibcode= 2005Sci...310.1174S\|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref> Após a descoberta do [[dióxido de xenônio]], uma pesquisa demonstrou que o xenônio pode substituir o [[silício]] no [[quartzo]].<ref>{{citar web \|título= Xenon Dioxide May Solve One of Earth's Mysteries \|url= http://www.accn.ca/index.php?ci_id=2583&la_id=1 \|autor= Tyler Irving \|publicado= L’Actualité chimique canadienne (Canadian Chemical News) \|data= maio de 2011 \|acessodata =29 de maio de 2014}}</ref> O radônio é formado na [[litosfera]] a partir do decaimento alfa do [[Rádio (elemento químico)\|rádio]] e pode se acumular em prédios através de fendas na fundação e áreas não ventiladas. Devido à sua alta radioatividade, representa um risco significativo à saúde.<ref>{{citar web\| título= A Citizen's Guide to Radon\| editora= U.S. Environmental Protection Agency\| data=26/11/2007\| url= http://www.epa.gov/radon/pubs/citguide.html\| acessodata= 29 de maio de 2014}}</ref> Para uso em escala industrial, o hélio pode ser extraído, através da destilação fracionada, do gás natural, que pode conter até 7% de hélio.<ref>{{citar web\| autor = Winter, Mark\| titulo= Helium: the essentials\| editora = University of Sheffield\|ano = 2008\| url = http://www.webelements.com/helium/\| acessodata= 26 de maio de 2014}}</ref> O neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir do ar utilizando métodos de liquefação de gases, para convertê-los ao estado líquido, e destilação fracionada para separar as frações da mistura. O radônio é isolado a partir do decaimento radioativo de compostos de [[Rádio (elemento químico)\|rádio]].<ref name="brit" />

Gás nobre: diferenças entre revisões