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*Uma alta temperatura de [[ponto de fusão|fusão]] e [[ponto de ebulição|ebulição]] [[líquido iónico |geralmente]] devido a alta atração entre os íons.
*Como consequência, são [[sólido]]s duros, mas friáveis (quebradiços) e formam geralmente estruturas [[cristal]]inas à temperatura ambiente.
*São péssimos condutores de electricidade quando não [[solubilidade|dissolvidos]] ou [[fusão|fundidos]], quando sólidos, formam estruturas muito rígidas (retículo cristalino) que não dão mobilidade para os íons, já solúveis ou fundidos, os íons tem mobilidade para conduzir a corrente. Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos.
*As substâncias formadas por metais e não metais conduzem corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido.
*Podem ser solúveis em água (ou outros solventes) ou não, dependendo da [[Energia livre de Gibbs]], energia de [[Solvatação]] e da [[Energia reticular]].
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