Azoto: diferenças entre revisões

Além de seus principais usos como fertilizantes e stocks de energia, o nitrogénio forma compostos orgânicos versáteis. O nitrogénio constitui parte de materiais tão diversos quanto o [[kevlar]] e a supercola de [[cianoacrilato]]. O nitrogénio é parte integrante das moléculas de todas as grandes classes de medicamentos, incluindo os [[antibiótico]]s. Muitos medicamentos imitam ou são [[pró-fármaco]]s de moléculas de sinalização que contêm nitrogénio. Por exemplo, [[nitroglicerina]] e [[nitroprussiato]], ambos nitratos orgânicos, controlam a [[pressão sanguínea]] ao [[metabolismo|metabolizar-se]] em [[óxido nítrico]] natural. Os [[alcalóide|alcaloide]]s vegetais (que são amiúde substâncias de defesa) contêm nitrogénio por definição. Portanto, muitos [[farmaco|fármaco]]s importantes que contêm nitrogénio, como a [[cafeína]] e a [[morfina]], são ou alcalóidesalcaloides ou imitadores sintéticos que actuam (da mesma forma que muitos alcalóidesalcaloides vegetais) sobre os receptores dos [[neurotransmissor]]es dos animais (por exemplo, as [[anfetamina]]s sintéticas).

Ocorre como um [[gás]] inerte (N₂), [[não- metal]], [[cor|incolor]], inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando da [[combustão]] e nem da [[respiração]]. Como elemento (N) tem uma elevada [[eletronegatividade]] (3 na [[escala de Pauling]]) e 5 [[electrões]] no nível mais externo (camada de valência), comportando-se como ião [[Valência (química)|trivalente]] na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 77 [[Kelvin|K]] (-196 [[grau Celsius|°C]]) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C).