Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry: diferenças entre revisões
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§ref |
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:<chem>HA + B <=> A- + HB+</chem>
onde o símbolo de equilíbrio (⇌) é usado por conta de a reação poder ocorrer tanto no sentido direto quanto inverso. O ácido (HA), ao perder um próton, torna-se sua [[Ácido conjugado|base conjugada]] (A<sup>−</sup>). A base B, então, aceitaria este próton, tornando-se seu ácido conjugado (HB<sup>+</sup>). Muitas [[Reação ácido-base|reações ácido–base]] são tão rápidas que as espécies participantes estão usualmente em equilíbrio dinâmico umas com as outras.{{Sfn|
== Soluções aquosas ==
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{{See also|Teoria ácido–base de Lewis|l1=}}
[[Imagem:Lewis-Bronsted-Arrhenius.png|ligação=https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Lewis-Bronsted-Arrhenius.png|miniaturadaimagem|[[Diagrama de Venn]] para as principais teorias ácido–base.]]
No mesmo ano em que Brønsted e Lowry publicaram sua teoria, [[Gilbert Newton Lewis]] propôs uma interpretação
Lewis posteriormente declarou que "restringir o grupo de ácidos às substâncias que contêm hidrogênio interfere tão gravemente com a compreensão sistemática da química quanto restringir o termo ''[[agente oxidante]]'' a substâncias contendo oxigênio."{{Sfn|Hall|1940|pp=124–128}}
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*{{citar livro|sobrenome=Holliday|nome=A.K.|coautor=Massy, A.G.|título=Inorganic Chemistry in Non-Aqueous Solvents|editora=Pergamon Press|ano=1965|local=Oxford|ref=harv}}
*{{citar livro|sobrenome=Housecroft|nome=Catherine E.|coautor=Sharpe, A. G.|título=Inorganic Chemistry|edição=2ª|editora=Pearson Prentice-Hall|ano=2004|local=Londres|ref=harv}}
*{{citar livro|sobrenome=Masterton|nome=William|coautor=Hurley, Cecile; Neth, Edward|título=Chemistry: Principles and Reactions|editora=Cengage Learning|ano=2011|local=Boston|ISBN=1-133-38694-6|ref=harv}}
*{{citar livro|sobrenome=Miessler|nome=G. L.|coautor=Tarr, D. A.|título=Inorganic Chemistry|edição=2ª|editora=Pearson Prentice-Hall|ano=1991|local=Londres|ref=harv}}
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===Periódicos===
*{{citar periódico|sobrenome=Brönsted|nome=J. N.|título=Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen|periódico=Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas|volume=42|número=8|ano=1923|doi=10.1002/recl.19230420815|titulo-translit=Algumas observações sobre o conceito de ácidos e bases|ref=harv}}
*{{citar periódico|ultimo=Donten|primeiro=Mateusz L.|ultimo2=VandeVondele|primeiro2=Joost|ultimo3=Hamm|primeiro3=Peter|ano=2012|titulo=Speed Limits for Acid–Base Chemistry in Aqueous Solutions|jornal=CHIMIA International Journal for Chemistry|volume=66|numero=4|doi=10.2533/chimia.2012.182|ref=harv}}
*{{citar periódico|sobrenome=Flood|nome=H.|coautor=Förland, T.; Sillén, Lars Gunnar; Linnasalmi, Annikki; Laukkanen, Pentti|título=The Acidic and Basic Properties of Oxides|periódico=Acta Chemica Scandinavica|volume=1|ano=1947|doi=10.3891/acta.chem.scand.01-0592|ref=harv}}
*{{citar periódico|sobrenome=Hall|nome=Norris F.|título=Systems of Acids and Bases|periódico=Journal of Chemical Education|volume=17|número=3|ano=1940|doi=10.1021/ed017p124|ref=harv}}
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