Revisão das 23h33min de 14 de outubro de 2020 editar O revolucionário aliado (discussão \| contribs) 229 756 edições ← Ver a alteração anterior		Revisão das 18h03min de 10 de novembro de 2020 editar desfazer Dilbas (discussão \| contribs) 978 edições m Pequenos erros de escrita e o ano estava incorreto. Etiqueta: Editor Visual Ver a alteração posterior →
Linha 1: {{Reciclagem\|data=setembro de 2019}} O surgimento das pilhas ~~elétricos~~elétricas foi um grande marco na evolução científica. A primeira [[pilha]] da qual se conhece que foi capaz de manter uma corrente elétrica constante em um período de tempo razoavelmente longo foi construída em ~~1826~~1836 por [[John Frederic Daniell]]. <ref name=":0">{{citar web \|ultimo= \|primeiro= \|url=http://www.liceuasabin.br/medio/files/arquivos/area_professor/pilha.pdf \|titulo=Pilha de Daniell \|data= \|acessodata=14 de Outubro de 2020 \|publicado=Liceu Albert Sabin}}</ref> Pode-se dizer que a pilha são sistemas que produzem corrente contínuas através da energia química produzida através de uma reação de oxidorredução, ou seja, aquela onde há transferências de elétrons entre seus reagentes, onde uma espécie ganha elétrons o que chamada de redução e outra espécie que perde elétrons chamada de oxidação.<ref name=":1">{{citar web \|ultimo=FONTES \|primeiro=Anderson M. \|url=https://portalseer.ufba.br/index.php/anaiseneq2012/article/download/7710/5650 \|titulo=A representação experimental da pilha de Daniell nos livros didáticos: um erro questionado \|data= \|acessodata=14 de Outubro de 2020 \|publicado=XVI Encontro Nacional de Ensino de Química (XVI ENEQ) e X Encontro de Educação Química da Bahia (X EDUQUI)}}</ref> Linha 21: == Pilha de Daniell == A pilha de Daniell é composta de uma placa de ~~Zinco~~zinco e uma solução de ZnSO<small>4</small> de concentração 1mol/L imersa em um recipiente de vidro contendo e uma placa de ~~Cobre~~cobre em uma solução de CuSO4 de concentração 1 mol/L. As soluções são conectadas por uma ponte salina e uma parede porosa de barro. Fios são conectados as placas dos metais, este sistema é denominado como célula.<ref name=":0" /> Após certo tempo ocorrido a reação podem se observar algumas mudanças no processo: a placa de zinco foi oxidada, perdendo massa; a placa de cobre aumentou de massa e a solução de sulfato de cobre que era azul inicialmente fica mais descorada. Linha 35: == Estrutura da pilha de Daniell == A Pilha de Daniell trata-se de uma placa de ~~Zinco~~zinco (Zn) imersa em uma solução de ZnSO<sub>4</sub> coligada á uma placa de ~~Cobre~~cobre (Cu) imersa em uma solução de CuSO<sub>4</sub>. As duas soluções são ligadas por uma '''ponte salina'''. Representação esquemática da Pilha de Daniell

Pilha de Daniell: diferenças entre revisões