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Hidrácido é um ácido que contém hidrogênio e não contém oxigênio. Adicionalmente, ao perder cátions hidrogênio deve produzir uma base conjugada.[1] A força dos hidrácidos é determinada em função da porcentagem de moléculas que se ionizam em relação à quantidade total de moléculas dissolvidas (grau de ionização). Gasosos na temperatura ambiente.Coloca-se o termo *Ácido*,seguindo o nome do elemento que acompanha o hidrogênio ,com a terminação Idrico Ex: HCl:ácido clorídrico HI: ácido iodídríco HBr:ácido bromídrico H2S:ácido sulfídrico HF:ácido fluorídrico

Índice

NomenclaturaEditar

Os hidrácidos possuem a terminação ídrico (ácido + nome do elemento + ídrico). Exemplo: ácido clorídrico (HCl).

ClassificaçãoEditar

Os hidrácidos da forma HnX são classificados como binários, pois só têm dois elementos químicos: o hidrogênio e o elemento seguinte. Uma exceção é o ácido cianídrico (HCN), que é um composto ternário. Os oxiácidos, por sua vez, são ternários (ou mais), já que possuem oxigênio, hidrogênio e (pelo menos) mais um elemento.

Os hidrácidos podem ser classificados como fortes, moderado(s) ou fracos:

Fortes Moderado Fracos
HCl, HBr, HI HF H²S, HCN, HNC

Referências

  1. IUPAC, Compêndio de Terminologia Química, 2ª ed. ("Gold Book"). Compilado por A. D. McNaught e A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versão online: "oxoacid"  (2006–) criado por M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; atualizações compiladas por A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8.

Ver tambémEditar