Iodeto de bismuto(III) Alerta sobre risco à saúde
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Nome IUPAC
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Iodeto de bismuto(III)
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Outros nomes
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Iodeto de bismuto, triiodeto de bismuto
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Identificadores
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Número CAS
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7787-64-6
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PubChem
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24860889
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ChemSpider
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21172753
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SMILES
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InChI
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1/Bi.3HI.3H/h;3*1H;;;/q+3;;;;;;/p-3/rBiH3.3HI/h1H3;3*1H/q+3;;;/p-3
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Propriedades
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Fórmula molecular
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BiI3
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Massa molar
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589.69 g/mol
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Aparência
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greenish-black crystals
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Densidade
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5.778 g/cm3
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Ponto de fusão
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408.6 °C, 682 K, 767 °F
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Ponto de ebulição
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542 °C, 815 K, 1008 °F
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Solubilidade em água
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0.7761 mg/100 mL (20 °C)
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Solubilidade
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50 g/100 mL ethanol 50 g/100 mL 2M hydrochloric acid
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Estrutura
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Estrutura cristalina
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Trigonal, hR24
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Grupo de espaço
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R-3, No. 148
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Riscos associados
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Classificação UE
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Corrosive (C)
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NFPA 704
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Frases R
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R34
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Frases S
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S26, S27, S36/37/39, S45[1]
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Compostos relacionados
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Outros aniões/ânions
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fluoreto de bismuto(III) Cloreto de bismuto(III) Brometo de bismuto(III)
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Outros catiões/cátions
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Triiodeto de nitrogênio Triiodeto de fósforo Triiodeto de antimônio
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Página de dados suplementares
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Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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Dados termodinâmicos
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Phase behaviour Solid, liquid, gas
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Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.
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Iodeto de bismuto(III) é um composto inorgânico de fórmula química BiI3. É um sólido cinza escuro produto da reação do bismuto e o iodo. Esta reação teve interesse pela análise qualitativa inorgânica.
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Iodeto de bismuto(III) se forma pelo aquecimento da mistura de bismuto metálico e iodo:[3]
- 2Bi + 3I2 → 2BiI3
BiI3 pode também ser feito pela reação do óxido de bismuto(III) com o ácido iodídrico:[4]
- Bi2O3(s) + 6HI(aq) → 2BiI3(s) + 3H2O(l)
- ↑
«341010 Bismuth(III) iodide 99%». Sigma-Aldrich. Consultado em 19 de junho de 2008
- ↑ Turner, Jr., Francis M.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Company, p. 107, consultado em 19 de junho de 2008
- ↑ Erdmann, Hugo; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, New York: John Wiley & Sons, p. 76, consultado em 19 de junho de 2008
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8