Oxirredução

Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas.

Ilustração de uma reação redox ilustrando a formação do ácido fluorídrico.

Redução (ganho de elétrons) da molécula de FAD.

Porção de metal oxidado (corroído)

As reações de oxirredução estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir:

${\ce {Zn_{(s)}}}$ ${\ce {+}}$ ${\ce {2H+_{(aq)}}}$ ${\ce {->}}$ ${\ce {Zn2+_{(aq)}}}$ ${\ce {+}}$ ${\ce {H2_{(g)}}}$

Onde o átomo de zinco (${\ce {Zn_{(s)}}}$) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio (${\ce {H+_{(aq)}}}$). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. 

Definição

Clássica

Antigamente, o termo oxidação significava "combinar-se com o oxigênio".

Quando se adquiriu o conhecimento da estrutura dos átomos, verificou-se que, quando um elemento ou uma substância se combinava com o oxigênio, esta espécie química "perdia elétrons".

Atual

Modernamente, o termo "oxidação" significa "perder elétrons", ou ainda "aumento da reatividade", não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta.

Reação pilha de Daniell

Na reação que ocorre na pilha de Daniell:

${\ce {{Zn}+ CuSO4}}$ ${\ce {->}}$ ${\ce {{ZnSO4}+ {Cu}}}$

O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de ${\ce {0}}$ para ${\ce {+2}}$, sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.

O reagente responsável pela oxidação é denominado "agente oxidante" ou simplesmente "oxidante" (embora ele mesmo se "reduza")ː no caso, é o ${\ce {CuSO4}}$.

O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.

Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.

Ver também

• Eletroquímica
• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
• Acetato de manganês(III)