Remineralização

Remineralização é a reconstituição dos minerais perdidos pelo organismo. Muito comum com os dentes, que passam por processos de desmineralização e remineralização constantes.

As estruturas de tecido duro, por exemplo, ossos e dentes, são formados, em grande parte, por minerais. Alguns dos mais importantes são cálcio e flúor. Algumas lesões patogênicas como a cárie pode afetar o tecido mineralizado dos dentes e fazer com que os mesmos percam estrutura mineralizada, a chamada desmineralização. Porém existem processos feitos pelo cirurgião-dentista que fornecem novamente minerais a esta estrutura, como é o caso das aplicações tópicas de flúor e a utilização do hidróxido de cálcio como agente capeador direto para tratamento de dentina e polpa, nos casos de exposição pulpar.

O dente, quando desidratado (após aplicação de álcool em sua superfície, por exemplo) tende a absorver líquidos do meio. Se aplicarmos flúor em um dente desidratado, iremos causar uma remineralização importante, devolvendo grande parte dos minerais perdidos durante a desmineralização. Isso só é possível em lesões cariosas iniciais, sem cavitação. Após a formação de cavidade, não há mais como remineralizar o tecido afetado.

Hidroxiapatita

A Hidroxiapatita $Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}$ é um mineral raramente encontrado na natureza, ele está presente na constituição de rochas ígneas e metamórficas (especificamente em calcários cristalinos). O esqueleto de alguns animais marinhos também é fonte do mineral $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ fosfato de cálcio (que está presente na composição da hidroxiapatita). Alguns autores acreditam que depósitos de apatitas podem também ser formados por precipitação direta da água do mar, e alguns dos depósitos de carbonatos de cálcio são convertidos em apatita pela reação direta com fosfato dissolvido.

O processo de desmineralização

Os dentes são feitos de um material mole chamado dentina recoberto por uma rígida camada de esmalte dentário. O esmalte tem uma grande porcentagem de sua composição de hidroxiapatita $Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}$ um sal pouco solúvel. Quando ocorre a desmineralização há a formação da cárie dentária, ou seja, quando a hidroxiapatita se dissolve e ocorre a formação de cavidades nos dentes. Quando há a mistura de saliva, comida e alguns líquidos tem-se a formação da placa dental ou, como foi denominada recentemente, cálculo (um filme amarelo contendo bactérias), normalmente localizado entre os dentes e a gengiva.

Bactérias para se manterem vivas, assim como nós, metabolizam os açucares para obter energia. Contudo, ao metabolizaram os açucares por meio da glicólise não há apenas a obtenção de energia por parte delas, também há a formação do ácido lático $CH_{3}H_{6}O_{3}$ que obedece as reações de equilíbrio abaixo e, com isso, há o aumento da acidez ( aumento da concentração de $H^{+}$ na boca).

• $Sacarose{\xrightarrow {Hidrolise}}Glicose+Frutose$ (Entrada de açucar na boca)

• $Frutose{\xrightarrow {glicolise}}CH_{3}H_{5}O_{2}OH$ (Metabolismo da bactéria)

• $CH_{3}H_{5}O_{2}OH_{(aq)}\longleftrightarrow CH_{3}H_{5}O_{2}O_{(aq)}^{-}+H_{3}O_{(aq)}^{+}$ (Solubilização do ácido lático e aumento da acidez)

Por conta da adição de açucares na boca, o equilíbrio da terceira equação é deslocado para a formação de mais oxônio $H_{3}O^{+}$. Consequentemente, o equilíbrio químico que rege o esmalte dentário também será afetado (Princípio de Le Chatelier):

• $Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}\longleftrightarrow 10Ca^{2+}+6PO_{4}^{3-}+2OH^{-}$ (Equilíbrio da hidroxiapatita)

Ingestão de açúcar desloca o equilíbrio para a direita:

• $CH_{3}H_{5}O_{2}OH_{(aq)}{\color {Red}\longrightarrow }CH_{3}H_{5}O_{2}O_{(aq)}^{-}+{\color {Aquamarine}\uparrow }H_{3}O_{(aq)}^{+}$

Por conta disso o $OH^{-}$ será consumido e, consequentemente, a hidroxiapatita será dissolvida (pois há a reposição daquela base perdida):

• $Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}{\color {Red}\longrightarrow }10Ca^{2+}+6PO_{4}^{3-}+{\color {Aquamarine}\downarrow }2OH^{-}$

Ver também

• Cárie

Ligações externas

• Artigo sobre técnicas de remineralização em pdf