Seleneto de sódio

Seleneto de sódio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	sodium selenide
Identificadores
Número CAS	1313-85-5
Propriedades
Fórmula química	Na₂Se
Massa molar	124.94 g mol^-1
Aparência	sólido amorfo
Densidade	2.62 g cm⁻³^[1]
Ponto de fusão	>875 °C
Solubilidade em água	reage com água
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de sódio Telureto de sódio Óxido de sódio
Outros catiões/cátions	Seleneto de hidrogênio Seleneto de antimônio Seleneto de alumínio
Compostos relacionados	Seleneto de sódio Selenato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Seleneto de sódio é um composto inorgânico de sódio e selênio com a fórmula Na₂Se. Este sólido incolor é preparado pela reação de selênio com uma solução de sódio em amônia.^[2]

Reações

Como outros calcogenetos de metais alcalinos, este material é altamente sensível à água, passando facilmente por hidrólise para dar misturas de biseleneto e hidróxido. Esta hidrólise ocorre devido à extrema alcalinidade do íon Se^2-.

Na₂Se + H₂O → NaHSe + NaOH

Similarmente, seleneto de sódio é facilmente oxidado a polisselenetos, uma conversão sinalizado por amostras não brancas.

Seleneto de sódio reage com ácidos produzindo seleneto de hidrogênio gasoso tóxico.

Na₂Se + 2 HCl → H₂Se + 2 NaCl

O composto reage com eletrófilos para produzir os compostos de selênio. Com haletos de alquilo obtém-se uma variedade de compostos organoselênio:

Na₂Se + 2 RBr → R₂Se + 2 NaBr

Haletos de organoestanho e organosilício reagem similarmente haletos reagem da mesma forma para dar os derivados esperados:

Na₂Se + 2 Me₃ECl → (Me₃E)₂Se + 2 NaCl (E = Si, Ge, Sn)

Segurança

Seleneto de sódio deve ser armazenado e manuseado longe de umidade e do ar.

Referências

↑ David R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th ed. [S.l.: s.n.] ISBN 9781420090840
↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.

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[CRC-1] David R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th ed. [S.l.: s.n.] ISBN 9781420090840

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.

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