Sulfito de sódio

composto químico
Sulfito de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Sulfito de sódio
Identificadores
Número CAS 7757-83-7
PubChem 24437
Número RTECS WE2150000
Propriedades
Fórmula molecular Na2SO3
Massa molar 126.043 g/mol
Aparência branco, granulado
Densidade 2.633 g/cm³ (anidro)
1.561 g/cm³ (heptaidratado)
Ponto de fusão

33.4 °C (desidratação do heptaidrato)
500°C (anidro)

Ponto de ebulição

decompõe

Solubilidade em água 67.8 g/100 ml de heptaidrato (18°C)
Estrutura
Estrutura cristalina hexagonal (anidro)
monoclínico (heptaidrato)
Riscos associados
MSDS ICSC 1200
Índice UE Not listed
NFPA 704
0
2
0
 
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Selenito de sódio
Bissulfito de sódio
Metabissulfito de sódio
Sulfato de sódio
Outros catiões/cátions Sulfito de potássio
Compostos relacionados Dióxido de enxofre (SO2)
Ácido sulfuroso (H2SO3)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O sulfito de sódio é um composto químico de fórmula (Na2SO3). Existe na forma anidra e como heptahidratado.[1]

Aplicações

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É um conservante usado em alimentos solúvel em água deixando o meio básico. O sulfito de sódio sendo solúvel em água e porque se oxida prontamente é largamente usado como um agente redutor prático.[1]

O sulfito de sódio é usado como um agente descorante em têxteis e na manufatura de papel. O seu uso como antioxidante em alguns produtos alimentares enlatados dá origem a um ligeiro cheiro sulfuroso imediatamente depois de abrir, mas o seu uso é proibido em carnes ou alimentos que contenham vitamina B1. As soluções de sulfito de sódio são ocasionalmente usadas como conservantes biológicos.[1]

Obtenção

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É preparado por reação de dióxido de enxofre com o carbonato de sódio ou hidróxido de sódio. Os ácidos minerais diluídos invertem este processo e libertam dióxido de enxofre.[1] Também é usado na revelação de fotos no processo de lavagem sendo mais eficiente que a água. Esta técnica foi descoberta por marinheiros quando utilizavam a água do mar para a revelação de suas fotos.

Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2

Referências

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  1. a b c d «Sodium sulfite» (em inglês). National Center for Biotechnology Information. Consultado em 20 de agosto de 2019 
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