Bloco da tabela periódica
Qualquer conjunto de grupos cujos elementos possuam o elétron de alta energia no mesmo orbital atômico. Então, são blocos:
Os nomes dos blocos são derivados das características das suas linhas espectroscópicas associados aos seus orbitais atômicos: sharp, principal, diffuse e fundamental - grafia inglesa. O restante recebe o nome por critério de ordem alfabética.[1][2]
Bloco s editar
Bloco s da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico s. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".
Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "s" são:
Bloco p editar
Bloco p da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico p. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".
Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "p" são:
- Grupo do boro: família do boro
- Grupo do carbono: família do carbono
- grupo do nitrogênio; família do nitrogênio
- Calcogênio: (grupo 16)
- Halogênio: (grupo 17)
- Gás nobre: (grupo 18), exceto o hélio.
Bloco d editar
Bloco d da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico d. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".
Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "d" são todos da série metais de transição:
Bloco f editar
Bloco f da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".
Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "f" são todos da série metais de transição interna:
Bloco g editar
Bloco g da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico g. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação". O orbital g é um orbital hipotético.
Ainda não é conhecido elemento químico cujo elétron diferenciador ocupe orbital "g", o que ocorreria a partir do número atômico 121.
Referências editar
- ↑ Griffiths, David (1995). Introduction to Quantum Mechanics. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 190–191. ISBN 0-13-124405-1
- ↑ Levine, Ira (2000). Quantum Chemistry 5 ed. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 144–145. ISBN 0-13-685512-1