Butano
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| Butano Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C4H10 |
| Massa molar | 58.124 g/mol |
| Aparência | Gás Incolor |
| Densidade | 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] 2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1] |
| Ponto de fusão |
-138,3 °C[1] |
| Ponto de ebulição |
-0,5 °C[1] |
| Solubilidade em água | pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1] |
| Pressão de vapor | 208 kPa (20 °C)[1] |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Highly flammable (F+) |
| NFPA 704 |
 4
1
0
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| Frases R | R12 |
| Frases S | S2, S9, S16 |
| Ponto de fulgor | −60 °C |
| Compostos relacionados | |
| alcanos relacionados | Propano Pentano Isobutano Ciclobutano |
| Compostos relacionados | Butanool Butieno Butino |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C4H10. É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.
A inalação do butano pode causar euforia , sonolência , narcose , asfixia , arritmia cardíaca , flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária, quando abusadas diretamente de um recipiente altamente pressurizado e podem resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular . Ele entra no suprimento de sangue e em segundos produzem intoxicação
UtilizaçãoEditar
O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (GLP) (o nosso gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.
Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.
Historicamente, o butano foi o combustível usado nos motores dos dirigíveis Zeppelin.
QuímicaEditar
O termo 'butano' pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH3)3, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, 'butano' designa apenas o isômero n-butano.
- Estruturas dos dois isômeros do butano
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| n-Butano | i-Butano |
Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo - outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água -. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas por forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.
Produção e sínteseEditar
O n-butano é obtido por destilação sobpresão do G.L.P., bem como pela purificação do gás natural.
Referências
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metano |
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etano |
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propano |
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butano |
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pentano |
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hexano |
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heptano |
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octano |
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nonano |
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decano |
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undecano |
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dodecano |
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