Constante de basicidade

Em química, constante de basicidade K_b, também chamada constante de dissociação básica ou constante de ionização básica é uma constante de equilíbrio que representa, a uma dada temperatura, o grau de dissociação de uma base de Brønsted, numa reação de equilíbrio químico. É uma medida da força de uma base fraca.

O sistema de equilíbrio para una base fraca em solução aquosa é o seguinte:

${\ce {B\leftrightharpoons BH^{+}{+}OH-}}$

Tal como os ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, uma base forte tem grande tendência a aceitar prótons. Tal tendência depende da espécie com a qual reage. Para se comparar a força das bases, a água é normalmente tomada como referência. A força de uma base pode ser comparada quantitativamente por meio da constante de basicidade: quanto maior for a constante, maior será a tendência da base a dissociar-se e maior será a sua "força".

Dada a reação de dissociação de uma base genérica ${\ce {BOH}}$

${\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}$

a constante de dissociação básica K_b é definida por:

${\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}$

onde $[BOH]$ indica a concentração molar da base $BOH$ na solução.

Os valores das constantes de dissociação reportados pela literatura são convencionalmente obtidos a 20°C; muitas vezes os valores das constantes não são relatados, mas, sim, o correspondente pK_b, que é definido como o cologaritmo de $K_{b}$:

${\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}$

Ver também

• Constante de dissociação
• Constante de dissociação ácida