Equilíbrio de solubilidade

K_ps é o nome dado ao produto de solubilidade no que se refere ao equilíbrio entre um sólido e seus respectivos íons em uma solução.  Essa constante é apresentada em termos de atividade dos íons. Por exemplo, o produto da solubilidade do Cromato de prata, ${\ce {Ag2CrO4}}$_, é determinada como

${\ce {Ag2CrO4 (s) <=> 2 Ag^+(aq)+CrO_4^2- (aq)}}$  ; ${\ce {Kps= (\alpha _Ag^+)^2.(\alpha_CrO_4^2^- )}}$

O ${\ce {Ag2Cro4}}$ sólido não aparece na expressão de K_ps pois se trata de um sólido e sua atividade é 1. Considerando que as concentrações de um sal pouco solúvel são mínimas, as atividades podem ser substituídas pelos valores de concentrações molares dada por: ${\ce {Kps = [Ag^+]^2 . [Cro_4^2- ]}}$

Medindo a solubilidade molar composto, ou seja, a concentração molar do composto em solução saturada é possível determinar o K_ps, assim se a solubilidade molar é descrita como 65 𝞵mol.L^-1 ( 6,5 ×10^-5 mol.L^-1), escrevemos : 6,5×10^-5

Equilíbrio de solubilidade é um tipo de equilíbrio dinâmico. Existe quando um composto químico no estado sólido está em equilíbrio químico com uma solução desse composto. O sólido pode dissolver-se inalterado, por dissociação ou com reação química com outro constituinte do solvente, como um ácido ou um álcali.

Cada tipo de equilíbrio é caracterizado por uma constante de equilíbrio dependente da temperatura. Os equilíbrios de solubilidade são importantes cenários farmacêuticos, ambientais, entre outros. O equilíbrio de solubilidade é um exemplo de equilíbrio heterogêneo, que está relacionado com a dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis.

Considerando uma solução saturada de cloreto de prata, AgCl. Se continuarmos a adicionar AgCl a uma solução saturada, verificamos que há formação de precipitado, e passamos a ter uma solução heterogênea com uma fase líquida e uma fase sólida. Nestas condições, ocorre um equilíbrio entre estas duas fases, designado por equilíbrio em soluções saturadas de sais, e que, neste caso, pode ser representado por:

• AgCl (s)  AgCl (aq)

O momento em que a velocidade de dissolução iguala-se à velocidade de precipitação, corresponde ao instante em que se estabelece o equilíbrio de solubilidade do sal em estudo.