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Ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, doa um próton (íon hidrogênio, destacado em verde) à água em uma reação de equilíbrio presultando o íon acetato e o íon hidrônio. Em vermelho, oxigênio, em preto, carbono, em branco, o hidrogênio.

Em química, a constante de acidez Ka, constante de dissociação ácida, ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado Ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.[1]

Tal constante possui definições diferentes para ácidos fortes, moderados e fracos.

Definição matemáticaEditar

Dado um ácido fraco  , sua dissolução em água está sujeita a um equilíbrio:

 

Ou simplificadamente:

 

A constante de acidez ou constante de dissociação ácida,  , de HA/A- é definida por:

 

Onde   indica a concentração molar do ácido   numa solução aquosa..

A constante de acidez   é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de   mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.

A constante de acidez depende da temperatura.

Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:

Primeira etapa:  

 

Segunda etapa:  

 

A acidez pode também ser expressa pelo  :

  (cologaritmo do  )

Quanto maior o valor de   maior a acidez do ácido. Menor valor de  , menor a extensão da dissociação. Um ácido fraco tem um valor de   na faixa de aproximadamente −2 a 12 em água. Ácidos com um valor de   de menos que aproximadamente −2 são ditos como sendo ácidos fortes; um ácido forte é quase totalmente dissociado em solução aquosa, na medida em que a concentração do ácido não dissociado torna-se indetectável.[2] Valores de   para ácidos fortes podem, entretanto, serem estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medições em solventes não aquosos nos quais a constante de dissociação é menor, tais como acetonitrila e dimetilsulfóxido.

Ver tambémEditar

Referências

  1. A. D. McNaught; A. Wilkinson (1997). «Acidity (acidity constant)». IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). versão interativa (em inglês). Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2012-08-19 ver.2.3.2 2ª ed. Oxford: Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook.A00080. Consultado em 21 de novembro de 2013 
  2. Zumdahl, Steven S. (2006). Chemistry 6 ed. Boston: Houghton Mifflin. ISBN 0618610324. OCLC 62244615 
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Ligações externasEditar

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