Diferenças entre edições de "Mistura"

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Uma '''mistura''' é uma porção de matéria constituída de duas ou mais [[substância]]s chamadas de constituintes.<ref>{{GoldBookRef|título=mixture|arquivo=M03949}}</ref>
{{revisão-sobre|Química|data=Março de 2010}}
Uma '''mistura''' é constituída por duas ou mais [[substância]]s, sejam elas '''simples''' ou '''compostas'''. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a [[destilação]] fracionada. Todas as substâncias que compartilham um mesmo sistema, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir '''misturar''' com '''dissolver'''. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma [[solução]].
 
Misturas são o produto da união mecânica de substâncias sem mudança na natureza química (ligações químicas), e portanto, cada constituinte retêm suas propriedades. Entretanto, as propriedades físico-químicas de uma mistura, tais como seu [[ponto de fusão]] e [[ponto de ebulição|ebulição]], podem diferir de seus componentes puros. As diferentes características dos constituintes permite em alguns casos a separação física. [[Azeótropos]] são um caso específico nos quais os processos de separação podem apresentar elevado grau de dificuldade.<ref name="Alberts">{{cite book|author=Alberts B. et al.|year=2002|title= Molecular Biology of the Cell, 4th Ed.|publisher= Garland Science|isbn=0-8153-4072-9}}</ref><ref name="Laider">{{cite book|author=Laidler K. J.|year=1978|title=Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings|place= Menlo Park|isbn= 0-8053-5680-0}}</ref><ref name="Weast">{{cite book|author=Weast R. C., Ed.|year= 1990|title=CRC Handbook of chemistry and physics|publisher= Chemical Rubber Publishing Company|place= Boca Raton|isbn= 0-8493-0470-9}}</ref> O termo dissolver é utilizado para se referir ao processo de se obter uma [[solução]].<ref name="atkins"/>
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas, as heterogêneas e as [[coloidais]].
 
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas, as heterogêneas e as [[coloidais]].
==Mistura homogênea==
A mistura homogênea é aquela cujas [[substância]]s constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, '''mistura homogênea''' é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.
 
== Misturas homogêneas e heterogêneas ==
== Mistura heterogênea ==
Uma '''mistura homogênea''' é uma [[mistura]] sólida, líquida ou gasosa na qual seus componentes se encontram na mesma proporção em qualquer ponto de uma amostra. Em oposição, uma '''mistura heterogênea''' possui seus componentes distribuídos em proporções distintas ao longo da amostra. Uma grande quantidade de [[rocha]]s são misturas heterogêneas, assim como açúcar e areia ou água e areia também o são. O [[leite]], que aparenta um aspecto uniforme, é uma mistura heterogênea, pois quando visto em um microscópio é possível distinguir os glóbulos de gordura. As misturas homogêneas também são chamadas de '''[[solução|soluções]]'''. Exemplos de misturas homogêneas incluem o [[melado]] (açúcar em água), a [[cachaça]] (etanol em água) e algumas [[ligas metálicas]] tais como [[latão]] e [[bronze]].<ref name="atkins">{{citar livro|autor1=[[Peter William Atkins|Atkins, Peter W.]]|autor2=Jones, Loretta|título=Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente|local=Porto Alegre|editora=Bookman|ano=2001|isbn=8573077395|paginas=80-81, 809}}</ref>
Uma '''mistura heterogênea''' é aquela em que a união de dois [[Elemento (química)|elementos]] resulta em uma mistura em que podemos reconhecer visualmente as duas substâncias e, na maioria das vezes, podemos manualmente separar o [[soluto]] do [[solvente]]. Em outra definição, o solvente não consegue dissolver o soluto.
 
[[Imagem:Ice cubes on water.jpg|thumb|direita|100px|Água e gelo compõem um sistema heterogêneo de duas fases.]]
Por podermos ver as duas substâncias, essa mistura não resulta em uma [[solução]].
Uma '''[[fase (química)|fase]]''' é uma porção de amostra que apresenta um aspecto visual uniforme, a qual pode ser contínua (em todas as direções) ou não, mesmo se observado por um [[microscópio]]. Em [[físico-química]] e [[ciência de materiais]], '''sistemas homogêneos''' referem-se àqueles presentes em uma única fase, em contraste ao que se denomina '''sistema heterogêneo'''.<ref name="define">{{Cite encyclopedia|last = Lew|first= Kristi| title =Homogeneous| encyclopedia =Acids and Bases, Essential Chemistry. New York: Chelsea House Publishing.| publisher = Online publisher: ''Science Online''. Facts On File, Inc. | year =2009|isbn= 978-0-7910-9783-0|format =}} access date: 2010-01-01</ref>
 
Em [[Química]], a diferença entre "sistema" e "mistura", sejam homogêneos ou heterogêneos, baseia-se no fato de sistema ser um termo mais amplo que inclui também substâncias puras. Por exemplo, um copo contendo água pura no estado líquido juntamente com cubos de gelo (água sólida) confere um sistema heterogêneo (duas fases), porém não se trata de uma mistura.<ref>{{citar livro|título=Conecte Química (Volume Único)|autor1=Usberco, João|autor2=Salvador, Edgard|editora=Saraiva|ano=2014|edição=1|local=São Paulo|capítulo=Unidade 2: A Matéria}}</ref>
Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais óleo.
 
== Misturas coloidais ==
Uma mistura coloidal é caracterizada pela existência de partículas de uma fase, dispersas noutra fase, geralmente contínua. As partículas da fase dispersa apresentam algumas características particulares: as suas dimensões podem variar entre 1&nbsp;[[Nanómetro|nm]] (1×10<sup>−9</sup>&nbsp;m) e 1&nbsp;[[Micrómetro (unidade de medida)|µm]] (1×10<sup>−6</sup>&nbsp;m); podem ser constituídas por conjuntos de átomos, iões ou moléculas (coloides micelares), por macromoléculas (coloides moleculares) ou por iões gigantes (coloides iônicos); podem ser encontradas nos diversos estados físicos: partículas sólidas cristalinas ou amorfas, gotas de líquido, bolhas de gás. O interesse crescente no estudo e desenvolvimento das misturas coloidais explica-se pelas inúmeras aplicações atuais: na indústria alimentar (leites, maioneses, cremes, manteigas, margarinas, espumas, chocolates, etc...); na indústria têxtil (lã, seda, linho, algodão, etc...); na construção civil (materiais de construção). Sabe-se hoje que algumas propriedades físicas importantes dos alimentos são devidas às misturas coloidais. São exemplos: a viscosidade, a plasticidade, a elasticidade, a retenção de água e a coesão.
 
Nas misturas coloidais, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, conseguir-se-ia distinguir muito melhor os diferentes componentes da mistura. Ex: Se deixarmos maionese fora do frigorífico durante algum tempo conseguimos visualizar pequenas partículas de gordura.
 
Por exemplo, se observares uma gota de sangue a olho nu não consegues identificar os seus componentes, mas se observares essa gota ao microscópio, distingues os glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.
 
== Misturas comuns, azeotrópicas, eutéticas e substância pura ==
* '''Flotação:''' técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no tratamento de água, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de partículas diferentes para as separar. As partículas a serem flotadas tornam-se hidrofóbicas pela adição dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam sob a forma de espuma. Exemplo: Separar a serragem da areia, que usa a água para separá-los; fazendo a serragem ficar na superfície e a areia no fundo do pote.
* '''[[Sifonação]]''': é um processo usado para separar as fases heterogêneas sólido/líquido e líquido/líquido
 
==Misturas ==
As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a [[temperatura]] de uma substância que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um [[experimento]]. Seu maior campo de atuação está na [[química orgânica]] pelo fato de determinadas [[reação química|reações]] só ocorrerem em certas temperaturas, na produção experimental de [[explosivos]] ou até na [[metalurgia]] para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em [[ligas metálicas]] ou peças mecânicas. Abaixo consta uma lista de misturas que podem ser facilmente feitas em [[laboratório]], a proporção de [[massa]] das substâncias envolvidas e a variação de temperatura submetida em [[Grau Celsius|graus Celsius]].
[[Ficheiro:Dry ice in water.JPG|thumb|300px|right]]
* 4 [[água]] + 1 [[cloreto de potássio]] : +10/-12
* 1 água + 1 [[nitrato de amônio]] : +10/-15
* 1 água + 1 [[nitrato de sódio]] + 1 [[cloreto de amônio]] : +8/-24
* 3 [[gelo]] (moído) + 1 [[cloreto de sódio]] : 0/-21
* 1,2 gelo (moído) + 1 [[cloreto de magnésio]] heptaidratado : 0/-34
* 1,2 gelo (moído) + 2 [[cloreto de cálcio]] hexaidratado : 0/-39
* 1,4 gelo (moído) + 2 cloreto de cálcio hexaidratado : 0/-55
* [[metanol]] ou [[propanona]] ([[acetona]]) + [[gelo seco]] : +15/-77
* [[éter dietílico]] + gelo seco : +15/-100.
 
==Ver também==
* [[Solução]]
 
{{referências}}
 
{{Portal3|Química}}
{{esboço-química}}
 
[[Categoria:Misturas químicas]]