Diferenças entre edições de "Mistura"

4 bytes removidos ,  15h04min de 23 de dezembro de 2018
m
traduções nas citações, outros ajustes
m (traduções nas citações, outros ajustes)
{{mais notasfontes|data=dezembro de 2018}}
Uma '''mistura''' é uma porção de matéria constituída de duas ou mais [[substância]]s chamadas de constituintes.<ref>{{GoldBookRef|título=mixture|arquivo=M03949}}</ref>
 
Misturas são o produto da união mecânica de substâncias sem mudança na natureza química (ligações químicas), e portanto, cada constituinte retêm suas propriedades. Entretanto, as propriedades físico-químicas de uma mistura, tais como seu [[ponto de fusão]] e [[ponto de ebulição|ebulição]], podem diferir de seus componentes puros. As diferentes características dos constituintes permite em alguns casos a separação física. [[Azeótropos]] são um caso específico nos quais os processos de separação podem apresentar elevado grau de dificuldade.<ref name="Alberts">{{citecitar booklivro|authorautor =Alberts B. et al.|yearano=2002|titletítulo= Molecular Biology of the Cell, 4th Ed.|publisherpublicado= Garland Science|isbn=0-8153-4072-9}}</ref><ref name="Laider">{{citecitar booklivro|authorautor =Laidler K. J.|yearano=1978|titletítulo=Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings|placelocal= Menlo Park|isbn= 0-8053-5680-0}}</ref><ref name="Weast">{{citecitar booklivro|authorautor =Weast R. C., Ed.|yearano= 1990|titletítulo=CRC Handbook of chemistry and physics|publisherpublicado= Chemical Rubber Publishing Company|placelocal= Boca Raton|isbn= 0-8493-0470-9}}</ref> O termo dissolver é utilizado para se referir ao processo de se obter uma [[solução]].<ref name="atkins"/>
 
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas, as heterogêneas e as [[coloidais]].
 
[[Imagem:Ice cubes on water.jpg|thumb|direita|100px|Água e gelo compõem um sistema heterogêneo de duas fases.]]
Uma '''[[fase (química)|fase]]''' é uma porção de amostra que apresenta um aspecto visual uniforme, a qual pode ser contínua (em todas as direções) ou não, mesmo se observado por um [[microscópio]]. Em [[físico-química]] e [[ciência de materiais]], '''sistemas homogêneos''' referem-se àqueles presentes em uma única fase, em contraste ao que se denomina '''sistema heterogêneo'''.<ref name="define">{{Citecitar encyclopediaenciclopédia|lastúltimo = Lew|firstprimeiro = Kristi| title título=Homogeneous| encyclopedia enciclopédia=Acids and Bases, Essential Chemistry. New York: Chelsea House Publishing.| publisher publicado= Online publisher: ''Science Online''. Facts On File, Inc. | year ano=2009|isbn= 978-0-7910-9783-0|format formato=}} access date: 2010-01-01</ref>
 
Em [[Química]], a diferença entre "sistema" e "mistura", sejam homogêneos ou heterogêneos, baseia-se no fato de sistema ser um termo mais amplo que inclui também substâncias puras. Por exemplo, um copo contendo água pura no estado líquido juntamente com cubos de gelo (água sólida) confere um sistema heterogêneo (duas fases), porém não se trata de uma mistura.<ref>{{citar livro|título=Conecte Química (Volume Único)|autor1=Usberco, João|autor2=Salvador, Edgard|editora=Saraiva|ano=2014|edição=1|local=São Paulo|capítulo=Unidade 2: A Matéria}}</ref>
 
== Misturas coloidais ==
Uma mistura coloidal é caracterizada pela existência de partículas de uma fase, dispersas noutra fase, geralmente contínua. As partículas da fase dispersa apresentam algumas características particulares: as suas dimensões podem variar entre 1&nbsp;[[Nanómetro|nm]] (1×10<sup>−9</sup>&nbsp;m) e 1&nbsp;[[Micrómetro (unidade de medida)|µm]] (1×10<sup>−6</sup>&nbsp;m); podem ser constituídas por conjuntos de átomos, iões ou moléculas (coloides micelares), por macromoléculas (coloides moleculares) ou por iões gigantes (coloides iônicos); podem ser encontradas nos diversos estados físicos: partículas sólidas cristalinas ou amorfas, gotas de líquido, bolhas de gás. O interesse crescente no estudo e desenvolvimento das misturas coloidais explica-se pelas inúmeras aplicações atuais: na indústria alimentar (leites, maioneses, cremes, manteigas, margarinas, espumas, chocolates, etc...); na indústria têxtil (lã, seda, linho, algodão, etc...); na construção civil (materiais de construção). Sabe-se hoje que algumas propriedades físicas importantes dos alimentos são devidas às misturas coloidais. São exemplos: a viscosidade, a plasticidade, a elasticidade, a retenção de água e a coesão.
 
Nas misturas coloidais, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, conseguir-se-ia distinguir muito melhor os diferentes componentes da mistura.
As misturas podem ser separadas usando os seguintes métodos:
 
* '''[[Decantação]]:''' permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. Ex.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra, num nível mais baixo.
Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.
* '''[[Filtração]]:''' este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
 
* '''[[Filtração]]:''' este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
* '''[[Centrifugação]]:''' para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
 
* '''[[Centrifugação]]:''' para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
* '''[[Cristalização]]:''' separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
 
* '''[[Cristalização]]:''' separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
 
* '''[[Destilação]]:''' separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos. Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
* '''[[Destilação fracionada]]:''' é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.
 
* '''[[Destilação fracionada]]:''' é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.
Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e o uísque. Na destilação fracionada em laboratório usa-se um equipamento como o mostrado abaixo.
 
Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e o uísque. Na destilação fracionada em laboratório usa-se um equipamento como o mostrado abaixo.
* '''[[Cromatografia]]:''' para separar substâncias com diferentes '''solubilidades''' num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos componentes de uma tinta.
 
* '''[[Cromatografia]]:''' para separar substâncias com diferentes '''solubilidades''' num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos componentes de uma tinta.
 
* '''Separação [[magnética]]:''' consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para o separar dos outros. Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
 
* '''Extração por [[solvente]]:''' para usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituintes da mistura.Ex: extração da cafeína do chá, usando clorofórmio; remover o iodo da água de iodo, com clorofórmio.
 
* '''Catação:''' é um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos separando-os manualmente. É o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
 
* '''[[Peneiração]]:''' também conhecido como ''tamisação'', este método é usado na separação de sistemas sólido-sólido, onde um dos dois componentes apresente granulometria que permita que o mesmo fique preso nas malhas de uma peneira.
 
* '''[[Ventilação]]:''' método de separação para sistemas sólido-sólido, onde um dos componentes pode ser arrastado por uma corrente de ar. Um bom exemplo é a separação da casca e do caroço do amendoim torrado.
 
* '''[[Levigação]]:''' a água corrente arrasta o componente menos denso e o mais denso deposita-se no fundo do recipiente. Um bom exemplo é a lavagem da poeira do arroz ou até mesmo a separação do ouro, na [[mineração]].
 
* '''[[Fusão fracionada]]:''' processo usado para separar sólidos ,cujos, pontos de fusão são muito diferentes (Transformação do sólido para o líquido). Exemplo: ouro e bronze, que tem a densidade diferente, ocasionando a fusão mais rápida do bronze.