Nitrato de chumbo(II)
Nitrato de chumbo II é um composto químico de fórmula molecular Pb(NO3)2.
Reação de origem editar
O Nitrato de chumbo II ou Nitrato plumboso é formado quando o ácido nítrico[1] reage com o hidróxido de chumbo II[2].
2HNO3+ Pb(OH)2→ Pb(NO3)2+ 2H2O
Características editar
É um sal inorgânico, sólido, inodoro, de coloração branca. Não é inflamável, mas se exposto ao fogo produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em contato com combustíveis, pode causar fogo.
Usos editar
É usado como matéria prima para compostos de chumbo, fósforos de segurança, agente anticorrosivo e pigmentos para várias tintas.
Propriedades físico-químicas editar
Sal inorgânico de cor branca semelhante ao sal de cozinha (NaCl) e solúvel em água. Reage com Iodeto de Potássio (KI) e forma um precipitado de cor amarela insolúvel de Iodeto de chumbo e uma solução aquosa solúvel de Nitrato de Potássio.
Reações químicas editar
0,3g de nitrato de chumbo em solução aquosa misturado com 0,3g de NaI tambem em solução aquosa provoca uma reação onde a solução adquire uma cor alaranjada.
Outra reação bastante conhecida é a chamada "Gold rain" (chuva de ouro em português). Trata-se da reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio que resulta na formação de um precipitado de iodeto de chumbo de cor amarelo brilhante semelhante a cor do ouro metálico, por isso que essa reação ganhou o nome de "chuva de ouro" apesar de não haver ouro na reação. A reação ocorre da seguinte forma: 0,5g de Nitrato de Chumbo dissolvido em solução aquosa é misturado a 0,5g de Iodeto de Potássio também em solução aquosa que, ao reagir, forma um precipitado amarelado de Iodeto de Chumbo insolúvel que lentamente desce e se concentra no fundo do recipiente ao mesmo tempo em que há também a formação de Nitrato de Potássio solúvel que pode ser separado do precipitado através do método de filtração com o uso de um funil de laboratório e de papel filtro poroso que permita a passagem apenas da solução de nitrato de potássio.
Toxicidade editar
Ataca o sistema nervoso central, pode levar ao coma e, em maiores quantidades, à morte
Referências
- ↑ «Ácido nítrico». Wikipédia, a enciclopédia livre. 19 de dezembro de 2018
- ↑ «Lead(II) hydroxide». Wikipedia (em inglês). 16 de novembro de 2018
