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Nitrato de potássio

composto químico
(Redirecionado de Salitre do Chile)
Question book-4.svg
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Nitrato de potássio
Alerta sobre risco à saúde
Potassium nitrate.jpg
Outros nomes Salitre
Identificadores
Número CAS 7757-79-1
Propriedades
Fórmula molecular KNO3
Massa molar 101,1032 g/mol[1]
Aparência Sólido branco a 1013 mbar/20 °C[1]
Densidade 2,109 g·cm−3 (16 °C) (sólido[1]
Ponto de fusão

334 °C[1]

Ponto de ebulição

400 °C decomp.[1]

Riscos associados
Classificação UE O[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Frases R 8[1]
Frases S 17, 24/25[1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Nitrito de potássio
Outros catiões/cátions Nitrato de lítio
Nitrato de sódio
Nitrato de rubídio
Nitrato de césio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O composto químico, nitrato de potássio é um nitrato cuja fórmula é KNO3.

Origem do nitrato de potássioEditar

Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio obtido, menos solúvel, cristaliza.

UtilizaçãoEditar

Em alimentosEditar

É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos/enchidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação da bactéria causadora do botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para realçar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina dos glóbulos vermelhos do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio/oxigénio.

Em adubosEditar

O salitre também é ótimo como adubo, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio para as plantas. Através do nitrogênio/nitrogénio, as bactérias nitrificantes produzem essa substância, juntamente com o nitrato de sódio (NaNO3).

No entanto, o Nitrato de Potássio possui um índice salino muito alto, sendo cerca 100.[2] De acordo com um estudo de 2015, concentrações excessivas de sal podem levar a mortes de raízes e microrganismos através da plasmólise[3], prejudicando assim o desenvolvimento do plantio.

Outras aplicaçõesEditar

  • É muito utilizado para fazer bombas de fumo.
  • É utilizado pelos ourives para aumentar a resistência do ouro.
  • É utilizado em fertilizantes.
  • É utilizado para fazer pólvora, usada nos fogos de artifício.
  • É utilizado no tratamento da hipersensibilidade dentária.
  • É utilizado no coquetel molotov.
  • É utilizado na aquariofilia marinha para controle de cianobactérias.

ReferênciasEditar

  • Alan Williams: The production of saltpeter in the middle ages, Ambix, 22 (1975), p. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
  • Garone Filho, W.: Lesões cervicais e hipersensibilidade dentinária. Atualização na Clínica Odontológica – São Paulo – APCD – Artes Médicas,1996
  • Composição de dessenbilizante dentinário "Dessensiv"[1]

Referências

  1. a b c d e f g h Registo de Potassium nitrate na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
  2. «FERTILIZER SALT INDEX» (PDF). A&L Great Lakes Laboratory. 2002. Consultado em 30 de janeiro de 2019 
  3. YAN (2015). «International Soil and Water Conservation Research». International Soil and Water Research. Consultado em 30 de janeiro de 2019 

Ligações externasEditar