Tetraborano
| Tetraborano Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | tetraborano(10) aracno-B4H10 |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| InChI | 1/B4H10/c5-1-3(5)2(7-3)4(1,3,6-1)8-2/h3-4H,1-2H2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | B4H10 |
| Massa molar | 53.32 g/mol |
| Aparência | gás incolor |
| Densidade | 2.3 kg m-3 (gás) |
| Ponto de fusão |
−120.8 °C |
| Ponto de ebulição |
18 °C |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O Tetraborano, ou para ser mais preciso tetraborano-10 ou aracno-B4H10 foi o primeiro composto hidreto de boro a ser classificado por Stock e Messenez em 1912 e foi isolado pela primeira vez por Alfred Hock. Tem um ponto de ebulição relativamente baixo a 18°C e é líquido à temperatura ambiente. Tetraborano gasoso apresenta um mau cheiro e é tóxico.
Segurança editar
O B4H10 é facilmente oxidado e, portanto, deve ser mantido sob vácuo. O tetraborano inflama espontaneamente quando entra em contato com o oxigênio do ar ou ácido nítrico. Os boranos em geral (incluindo o tetraborano) têm sido considerados muito tóxicos e são biologicamente destrutivos. Um estudo que consiste de pequena exposição diária da substância química em coelhos e ratos resultou em fatalidade.[1]
Preparação editar
Tetraborano pode ser produzido através de uma reação entre um ácido e boretos de magnésio, alumínio e berílio, pela hidrólise do boreto de magnésio, pela hidrogenação de haletos de boro em altas temperaturas e também pela pirólise do diborano. A hidrólise do boreto de magnésio foi uma das primeiras reações para dar um alto rendimento (14%) de tetraborano, além de outros boranos. O ácido fosfórico provou ser o mais eficiente na produção de B4H10 (com exceção do ácido clorídrico e do ácido sulfúrico) na reação com boreto de magnésio. Redução de halogenetos de boro com hidrogênio na presença de hidretos metálicos em altas temperaturas também produz tetraborano.[2]
- Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em inglês cujo título é «Tetraborane».
Referências
- ↑ «Cópia arquivada» (PDF). Consultado em 13 de outubro de 2011. Arquivado do original (PDF) em 27 de julho de 2011
- ↑ Dain, C. J., Downs, A. J., Laurenson, G. S., & Rankin, D. W. (1981). The Molecular Structure of Tetraborane(10) in the Gas Phase as determined by a Joint Analysis of Electron-diffraction and Microwave Data. Journal of the Chemical Society, 472-477.