Tiocianato de mercúrio(II)
composto químico
| Tiocianato de mercúrio(II) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | tiocianato mercúrico sulfocianato mercúrico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Hg(SCN)2 |
| Massa molar | 316.79 g/mol |
| Aparência | cristais monoclínicos brancos |
| Densidade | 3.71 g/cm³, solid |
| Ponto de fusão |
decompõe-se a 165°C |
| Solubilidade em água | 0.070 g/100 mL |
| Solubilidade | solúvel em ácido hidroclórico dissolvido[1] |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 1
3
1
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| LD50 | 46 mg/kg (rato, oral) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Tiocanato de mercúrio(II) (Hg(SCN)2) é um composto químico. Já foi usado em pirotecnia devido à serpente de faraó, a cinza em forma de serpente que é gerada quando uma bolinha do material, geralmente com um pouco de algum açúcar (como glicose) adicionado como combustível complementar, é inflamada. Isto, porém, é perigoso porque produz vapores de mercúrio tóxicos.
Tiocanato de mercúrio(II) é feito reagindo um sal de mercúrio(II) (como o cloreto de mercúrio(II)) com um sal tiocianato (como o tiocianato de potássio) em solução aquosa. O procedimento produz precipitação de tiocanato de mercúrio(II).
Referências
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics, ISBN 0849305942 87 ed. , Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–70
- Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em inglês cujo título é «Mercury(II) thiocyanate», especificamente desta versão.
